如图所示为氢原子的能级图，已知可见光光子的能量范围为1.62-3.11eV普朗克常量h=6.63×10 A、用能量为11.0eV的光子照射，不能使基态的氢原子吸收10.2eV的能量，但用能量为11.0eV的自由电子轰击，能使处于基态的氢原子跃迁到激发态，故A正确；B、根据数学组合C24=6，大量处于n=4激发态的氢原子向低能级跃迁.
氢原子的电离和跃迁的区别 跃迁要求从一个电子能级到另一个能级，电子仍然可以受原子核束缚.电离指电子从某一能级到第无穷个能级（该能级能量为0）（虽然能级数是无穷大，但是所需要能量是有限的），这时电子可以认为不受原子核束缚，完全脱离原子.电离可以看做是特殊的跃迁
氢原子电离，至少要用多大能量的光照射该氢原子（1）要使处于n=2的氢原子电离，照射光光子的能量应能使电子从第2能级跃迁到无限远处，最小的光子能量应为：E=E∞-E2=0-（-3.4eV）=3.4eV．（2）根据C246，知这群氢原子最多能发出6种频率的光．因为放出的光子能量满足hγ=Em-En，知，从n=4能级跃迁到n=3能级发出光的频率最小．E4＝E142？0.85ev，E3＝E132？1.51evE4-E3=hνminνmin1.6×1014Hz答：（1）处于n=2激发态的氢原子，至少要吸收3.4eV能量的光子才能电离；（2）今有一群处于n=4激发态的氢原子，可以辐射6种不同频率的光，其中最小的频率是1.6×1014Hz．
为什么用电子轰击处于基态的氢原子可以使其到激发态光子照射不行 最少要给处于基态的氢原子13.6eV的能量才能使它电离。氢原子能级：原子各个定态对应的能量是不连续的，这些能量值叫做能级。①能级公式：En=E1/n②半径公式：rn=r1·n在氢光谱中，n=2，3，4，5，….向n=1跃迁发光形成赖曼线系；n=3，4，5，6…向n=2跃迁发光形成巴耳末线系；n=4，5，6，7…向n=3跃迁发光形成帕邢线系；n=5，6，7，8…向n=4跃迁发光形成布喇开线系，其中只有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。③能量最低的能级叫做基态，其他能级叫做激发态。电子\"远离\"原子核，不再受原子核的吸引力时的状态叫做电离态，电离态的能级为0(电子由基态跃迁到电离态时，吸收的能量最大)。
如果一个光子所具有的能量 比氢原子电离所需的能量更大，那氢原子还能不能吸收这个光子？ 那氢原子能吸收2113这个光子。要使处于n=2的氢原5261子电离，4102照射光光子的能量应能使电子从第16532能级跃迁到无限远处，最小频率的电磁波的光子能量应为：hν=0-（-E1/4）得 ν=8.21×10^14Hz，答：若要使处于n=2的氢原子电离，至少要用频率8.21×10^14Hz的电磁波照射氢原子
高中物理以能量大于13.6ev的光子轰击基态氢原子 氢原子是否电离
用电子轰击氢原子和用光子轰击有什么差别嘛？ 用电子轰击氢原子，电子能量可以只有一部分被氢原子吸收，电子可以留下一部分，也就是电子的能量只需大于氢原子两能级之差，就有可能使氢原子发生跃迁。而用光子轰击氢原子，光子能量全部被氢原子吸收，光子的能量必须刚好等于氢原子两能级之差，氢原子才可能吸收发生能级跃迁。这是光子本身决定。
用光子和电子分别使氢原子在某一能级电离和跃迁各有什么区别 跃迁就是核外电子所在的电子层不同了而电离是电子脱离了原子核的束缚跃迁释放或吸收的能量必须是能级差电离必须要大于最大能量
