我知道它的表现形式，但是究竟什么是惰性 举个例子。铅是＋2价稳定，＋4价的铅有很强的氧化性，这是由于铅的价电子构形为6s2 6p2，按照电子的填充顺序，应该是先填6s2，再填4f14，可见尽管＋4价的铅失去的是6s2电子。
惰性电子对效应的概述 惰性电子对效应突出的体现在第六周期p区元素中。来如Tl，Pb和Bi低于族价物种稳定。Tl，Pb和Bi的氧化物，自氟化物表现高氧化态，而硫化物，卤化物只存在低氧化态。如PbO2，PbF4，PbS和2113PbI2，而无PbS2和PbI4；NaBiO3是非常强的氧化剂，而Bi2S3或BiCl3则是氧化还原反应的稳定物种；Tl+能在水溶5261液中稳定存在。这种特性甚至延伸到单质汞Hg的稳定性。惰性电子4102对效应对第六周期许多元素的性质有明显影响，如原子半径、过渡后元素的低价稳定性、汞在低温下呈1653液态等。
什么叫惰性电子对效应？产生原因是什么？谢谢哦 位于周期表第4.5.6周期的p区元素，有保留低价态，不易形成最高价的倾向，这叫惰性电子对效应。这种现象跟长周期中各族元素。
请用惰性电子对效应解释高价铋为何具有强氧化性？ 惰性电子对，从bai字面上理解，du就是有一对电子zhi很惰性，即性质dao很稳定，即不容专易失去。指的属就是，第六周期元素，IIIA族-VIIA族，它们的最高正价的化合物具有很强的氧化性，而是最高正价小2的正价的化合物比较稳定，其实指的就是6s的2个电子，性质稳定，不容易失去，或者说失去后就很不稳定，容易得到这对电子，即最高正价不稳定，易得到2个电子。如，Tl^3+氧化性很强，Tl+很稳定Pb4+氧化性很强，Pb2+很稳定Bi5+有强氧化性，Bi3+很稳定，等等
1、下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是—— 1、下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是—CA、Pb（IV）B、Bi（V）C、Cr（VI）D、Tl（III）惰性电子对效应一般指的是p区元素，第六周期的Tl铊、Pb铅、Bi铋的最高正化合价具有较强的氧化性2、下列各组自由离.
请用惰性电子对效应解释高价铋为何具有强氧化性？最好能详细一点，再解释一下惰性电子对效应在这反面的其他应用
