“当化学反应的反应物与产物的温度相同时，反应所吸收或释放的能量称为该反 温度相同时，反应物与产物具有的能量才有可比性，反应所吸收或释放的能量就是他们的能量之差。在放热反应中，生成物的温度并不一定比反应物高，反应体系中的温度应该是一样的。也就是说，反应体系中反应物和生成物的温度是一样的，都等于体系的温度。
当反应物和生成物都是气体时，温度和压强的改变会不会改变化学平衡 温度都会。若反应物和生成物系数和相等时压强就没用，不是的话就是有影响
也就是恒温恒压时 充入反应物 生成物气体体积分数怎么变？为什么 不变，或者说反应平衡后不变，因为恒压恒温反应不移动。虽然生成物总物质的量变大了，但是想维持恒压的话容器体积会变大，气体体积分数还是不变的。
化学反应中的吸热反应与放热反应中，生成物与反应物的温度怎么变化？ 不能说怎么变化，只能将生成物与反应物的温度进行比较.在吸热反应中，生成物的温度小于反应物在放热反应中，生成物的温度大于反应物
下列反应中，改变温度、反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是 CA：不完全燃烧产物为硫，完全燃烧产物为二氧化硫B：低温时，生成次氯酸盐，否则生成氯酸盐C：产物一定为硫化亚铁D：稀硫酸时置换出氢气，浓硫酸时还原产物为二氧化硫答案为C
为什么在定义焓变时要使反应物与生成物的温度想同？ 楼上细川正解 温度相同是一个情况 不同就变成大题了 需要查阅数据 考试中是难于考查的焓的定义式是这样的：H=U+pV其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量p是系统的压力，V是系统的体积ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量ΔH=ΔU+Δ（pV）焓是状态函数.数值与途径无关.与反应物生成物的状态有关.温度不同 焓变数值不同.标准摩尔反应焓就是这样定义的.一般等于反应热.当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.吸放热是在变化过程中发生的.这个“使生成物的温度回到反应物的起始温度\"是需要从环境中吸放热的.你可以理解成从反应后的温度，又从环境中吸放热到与初始相同的温度，还是因为焓是状态函数，与途径无关，所以可以这样假设.也就是可以通过设计途径求得的.这回说明白了么？
