甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A．燃烧热的热化学反应方程式中，生成物必须是稳定的氧化物，常温下水是液态，所以该反应不是甲烷的燃烧热化学反应方程式，其燃烧热化学反应方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ？mol-1，故A.
已知氢气和甲烷分别的热化学方程式，若将其混合气体10.4g完全燃烧，放出651kJ热量，则平均相对分子质量是A.6.7 B.9 C.10.4 D.1
下列热化学方程式或说法正确的是（ ）A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ？mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H应转化为液态水，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ？mol-1，故A错误；B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；C、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol，可知1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol氟化氢气体时放出的热量为270 kJ，故当生成能量更低的液态HF时，放出的热量要多于270 kJ，故C错误；D、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知，反应放热，即1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故D正确．故选D．
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）。 A．甲烷的标准燃烧热为-890.3k 参考答案：D解析：A项，水应是液态。B项，题述反应为可逆反应，所放出的热量不是38.6kJ·mol-1。C项，NH2·H2O是弱电解质，应写分子式。D项正确。
（1）1g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，写出甲烷的燃烧热热化学方程式___ （1）1g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热889.6kJ，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=889.6kJ/mol；故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=889.6kJ/mol；（2）甲烷燃料电池甲烷在负极失电子，在碱溶液中生成碳酸根离子，甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
下列热化学方程式正确的是（ ）A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ？mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表 A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析，甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ？mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ？mol-1，故A错误；B、中和热概念分析判断，溶液应用aq表示，稀HNO3溶液与NaOH溶液发生反应生成1 mol H2O时放出57.3 kJ的热量．其热化学方程式为：HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ？mol-1，故B错误；C、液体水变化为气体水吸热，反应是放热反应，焓变为负值，若：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ？mol-1．则：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H＞-Q kJ？mol-1，故C错误；D、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，结合化学方程式计算电子转移若：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ？mol-1；②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+12O2（g）△H=-266 kJ？mol-1，依据盖斯定律（①+②×2）×12得到：Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-549KJ/molCO（g）与Na2O2（s）反应放出549 kJ热量时，反应一氧化碳1mol，转移电子的数目为1.204×1024，故D正确；故选D．
（5分）在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+ 2H 2 O( 2：3由所给热化学方程式可知，甲烷与一氧化碳的燃烧热分别为890kJ/mol、283kJ/mol设混合气体中甲烷与一氧化碳的物质的量分别为x、y50g白色沉淀即0.5mol的碳酸钙，由碳的守恒可知：x+y=0.5两气体燃烧放出的热量可列等式：890x+283y=262.9解得：x=0.2mol y=0.3mol故混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为2：3
