用硫酸可以制备哪些气体 并写出化学方程式 1.制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.制二氧化碳：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO23.制硫化氢：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S4.制氯化氢：2NaCl+H2SO4=加热=Na2SO4+2HCl5、I2：2HI+H2SO4(浓)=I2↑+SO2↑+2H2O6、Br2：2HBr+H2SO4(浓)=Br2↑+SO2↑+2H2O7，浓硫酸与C制二氧化硫2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O哈哈
气体的性质和制备在生产生活中有着重要的应用． （1）①A装置中，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．②B装置的作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．故答案为：检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．③证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是：D中的红棕色固体变成黑色固体，说明氧化铁和一氧化碳发生了反应，进一步说明草酸晶体分解产物中存在一氧化碳．故答案为：D中的红棕色固体变成黑色固体．④对D装置加热前要先通入过量的CO，其目的是：排出装置中的空气，防止发生爆炸．故答案为：排出装置中的空气，防止发生爆炸．（2）猜想二：实验中使用的液体药品是浓盐酸，造成通入石灰水中的气体除了二氧化碳外，还有氯化氢气体．故填：浓盐酸．【实验探究】实验Ⅰ：将纯净的CO2通入该实验所用的澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明猜想一不成立；实验Ⅱ：将反应产生的气体通入到硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明猜想二成立，实验过程如下表所示：实验实验步骤实验现象实验结论实验Ⅰ将纯净的CO2通入该实验所用的澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊猜想一不成立实验Ⅱ将反应产生的气体通入到硝酸银溶液中有白色沉淀。
高中化学的气体制备方程式总结？ 1.常见气体的制取和检验（转）⑴氧气制取原理—含氧化合物自身分解制取方程式—e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333234326461—2KClO3 2KCl+3O2↑装置—略微向下倾斜的大试管，加热检验—带火星木条，复燃收集—排水法或向上排气法⑵氢气制取原理—活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式—Zn+H2SO4=H2SO4+H2↑装置—启普发生器检验—点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集—排水法或向下排气法⑶氯气制取原理—强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式—MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置—分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验—能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质—先通入饱和食盐水(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集—排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收—Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理—强酸与强碱的复分解反应②制取方程式—FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③装置—启普发生器④检验—能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取。
书写化学方程式 （1）乙烯与HBr发生加成反应可制备溴乙烷，反应为CH2=CH2+HBr→CH2BrCH3，故答案为：CH2=CH2+HBr→CH2BrCH3；（2）乙烯与溴水发生加成反应，甲烷不能，利用洗气法可除杂，反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：.
高中化学常见的实验室制备气体的方法及方程书写 1.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑(Zn+2H+→Zn2+H2↑)2.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O(CaCO3+2H+→Ca2+CO2↑+H2O)3.2KClO3 2KCl+3O2↑4.NaCl+H2SO4 Na.
