so2分子是极性分子还是非极性分子，为什么，v型结构的分子有哪些 是V形。2113SO2分子中心原子是S，其孤对5261电子数4102=(6-2×2)/2=1，与O形成1653σ键电子对内数容=2，价层电子对数=1+2=3，S原子未sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，分子构型为V形。常见V形分子有：H2O、H2S、NO2、O3等。
分子构型是平面三角形是极性分子吗？ ①CH4中C原子没有孤对电子，价层电子对数为4，为正四面体结构，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故答案为：非极性分子，正四面体；②CO2分子中C原子孤电子对数=4？2×2 2=0、价层电子对数=2+0=2，故为直线型，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故答案为：非极性分子，直线型；③P4属于正四面体结构，由结构对称，由非极性键构成，属于非极性分子，故答案为：非极性分子，正四面体；④H2O分子中O原子孤电子对数=6？1×2 2=2、价层电子对数=2+2=4，故为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故答案为：极性分子，V型．
分子的空间构型为平面三角形，是非极性分子 A、NH3 分子的空间构型为三角锥形，是极性键形成的极性分子，故A错误；B、氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，其晶体中含有非极性共价键，故B正确；C、氢键是决定物质的物理性质的，而分子的稳定性是化学性质，由共价键的强弱决定，故C错误；D、叁键中有两个π键和一个σ键，所以σ键和π键之比为3：2，故D错误；故选B．
如何判断分子是极性还是非极性 判断多原子分子AB极性方法：1.根据几何形状判断：1.1 有线形：O=C=O S=C=S CH≡CH键角：180 o1.2 V型：O 键角104°30′H H1.3 平面三角形BF3、BCl3、BBr3、BI3、B SO3、NO3-离子、CO32-离子、F F CH3+离子，均为平面三角形1.4 三角锥形：键角107°18′N NH3、PCl3、NCl3均为三角锥形H HH1.5 正四面体：键角109°28′CH4、CCl4、NH4+、CF4均为正四面体1.6 结论：直线型，平面三角形、正四面体均为非极性分子根据建交判断AB：2.1 n=2 键角为180° 例：CO2、CS2等.2.2 n=3 键角为120° BF3、BBr3、BI3、SO3等.2.3 n=4 键角为109°28′CH4、CCl4等键角为60
为什么BF3是非极性分子？为什么BF3分子为平面正三角形分子，是对称结构？BF3不是有一对孤电子吗？ 硼最外层只有3个电子，SP2杂化，BF3分子为平面正三角形分子，硼没有孤对电子
