CO是极性分子问题为什么说CO是极性分子，C A、NH3为三角2113锥形，CO为直线形，二者分子结构不对称5261属于极性分子4102，CO2分子结构对称且正负电荷的1653中心重合属于非极性分子，故A错误；B、CH4是正四面体，CO2为直线形，分子结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，故B正确；C、同主族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高，HF含有氢键的沸点反常，所以HCl、HBr、HF的沸点依次增强，故C错误；D、CS2的结构为S=C=S，C2H2的结构为H-C≡C-H，二者均为直线形分子，H2O分子的结构为V形，故D错误．故选B．
请讲一下硫化物是什么东西，CS2和硫化亚铁是硫化物吗 无机化学中，硫化物指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物。大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐。由于氢硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分为酸式盐（HS，氢硫化物。
下列描述中正确的是（ ）A．CS2为V形的极性分子B．Cl03- 的空间构型为平面三角形C．极性分子中只能含 A．C形成2个δ键，孤电子对数为4？2×22=0，为直线形分子，故A错误；B．Cl03-中Cl原子形成3个δ键，孤电子对数为7+1？2×32=1，为三角锥形，故B错误；C．非极性分子中可能含有极性共价键，如甲烷等，故C错误；D．SiF4形成4个δ键，SO32-形成3个δ键，孤电子对数为6+2？2×32=1，中心原子均为sp3杂化，故D正确．故选D．
请教slab模型的测试等问题 （1）HCl是极性键形成双原子的极性分子．根据价层电子对互斥模型可知，CS2是直线形分子，即非极性分子，其偶极矩为0；H2S、SO2中都是V形，即极性分子，其 μ＞0．故 μ=0 的是 CS2，故答案为：CS2；（2）分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷。
说说什么是极性分子 非极性分子 及分子的空间结构 非极性分子 原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。如：H2、O2、N2、CO2、CH4、CH2 'BF3等。以共价键结合，正、负电荷中心重合的分子，整个。
请教极性slab模型的偶极矩矫正
