书写下列反应的热化学方程式：Ⅰ．根据下列图示，写出反应的热化学方程式：（1）______（2）______Ⅱ．写 Ⅰ、根据热化学方程式的书写方法可知，方程式反写，反应热符合相反，并注意标明物质的聚集状态，根据图象写出热化学方程为：（1）CO（g）+2H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ？mol-1；故答案为：CO（g）+2H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ？mol-1；（2）CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41 kJ？mol-1；故答案为：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41 kJ？mol-1；Ⅱ、（3）1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ？mol-1；（4）1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（g），放出534kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-622kJ？mol-l，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ？mol-l；（5）热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，分析图象反应焓变=508KJ/mol-600KJ/mol=-92KJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g），△H=-92kJ？mol-1；故答案为：N2（g）+。
完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（ （1）已知：①2Cu（s）+12O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ？mol-1，②C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ？mol-1，③Cu（s）+12O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ？mol-1由盖斯定律可知，①-③×2+②得2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g），则△H=-169kJ？mol-1-（-157kJ？mol-1）×2+（-110.5kJ？mol-1）=34.5 kJ？mol-1，故答案为：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；H=34.5 kJ？mol-1；（2）原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，氧气在正极反应，碱性条件下氧气放电生成氢氧根离子，正极电极反应式为2O2+4H2O+8e-=8OH-，总的电池反应式为CH4+2O2+2OHˉ=CO32ˉ+3H2O，电池总反应式减去正极电极反应式可得负极电极反应式为CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O，故答案为：CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O；（3）AlCl3水解AlCl3+3H2？Al（OH）3+3HCl生成HCl，氯化氢与空气中的水蒸气呈白雾，故答案为：AlCl3+3H2？Al（OH）3+3HCl；（4）由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO-、H2O反应生成Cl-与Mg（OH）2，该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2，故答案为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2．
请按要求书写下列反应方程式：（1）用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气，请写出其反应个化学方程式：_____ （的）用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气生成氨气和氯化钙、水，反应的化学方程式为：多a（OH）2+2NH十多6△.2NH如↑+2H2O+多a多62；故答案为：多a（OH）2+2NH十多6△.2NH。
依据反应事实书写热化学方程式 答案(1)SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2Q kJ·mol－1.
下列反应的离子方程式或热化学方程式书写正确的是 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋SO42－→BaSO4↓D．1L 0．5mol·L－1稀硫酸与1L 1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57．3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2。
