常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH 常温下，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（H+）？c（OH-）=10-8＞10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故选B．
常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶 AD
下列说法正确的是 A．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10―amo 答案：C题目分析：A项，当a时，说明水的电离程度增大，即促进了水的电离，而NaHSO4电离产生的H+会抑制水的电离，故A项错误；B项，同体积、同pH的硫酸和盐酸溶液中n(H+)相等。
常温下，某溶液中由水电离出来的c（H 解析：某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol？L-1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性．①SO2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3-+H+，HSO3-SO32-+H+，溶液呈酸性；抑制水的电离，故①符合；②氯化铵水溶液中铵.
常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol？L-1，该溶液可能是（ ）
