硅单质及其化合物应用范围广．请回答下列问题： 解；（1）①氢气和纯SiHCl3反应生成高纯硅和氯化氢：SiHCl3+H2 高温.Si+3HCl，故答案为：SiHCl3+H2 高温.Si+3HCl；②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑，氢气遇氧气易爆炸，故答案为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑；氧气与氢气混合，可能引起爆炸；故答案为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl；高温下，H2遇O2发生爆炸；（2）A．单质硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，故A正确；B．氮化硅为原子晶体，硬度大．熔点高．可用于制作高温陶瓷和轴承，故B正确；C．高纯度的二氧化硅，具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故C正确；D．玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，故D正确；E．盐酸与硅不反应，故E错误；故选：ABCD；（3）SiO32-与NH4+发生双水解反应生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成，方程式：SiO32-+2NH4+2H2O═2NH3？H2O+H2SiO3↓，故答案为：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成，SiO32-与NH4+发生双水解反应，SiO32-+2NH4+2H2O═2NH3？H2O+H2SiO3↓．
硅及其化合物的转化关系 1.碳族元素的主要化合价是“+2”、“+4”价，而硅通常表现为“+4”价.2.非金属单质一般为非导体，但硅却为半导体.3.在通常情况下，硅的化学性质不活泼，但在自然界里却没有单质硅存在.4.非金属氧化物一般为分子晶体，而Si.
硅及其化合物的转化关系，求方程式 看图 SiCl4+2H2=Si+4HCl。内Si+2Cl2=SiCl4。Si+2F2=SiF4。Si+O2=SiO2。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+2C=Si+2CO↑。容SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O。H2SiO3=SiO2+H2O。
高中化学硅及其化合物转化关系方程式 Si+O2→zdSiO2NaOH+SiO2→NaSiO3+H2ONaSiO3和SiO2为玻璃的只要成分SiO2为水晶的主要成分高中化学版的硅的要求很少 基本不考的 考就是靠单质和化合物的结权构
高中化学必修1：钠、铝、铁、硅、硫、氯 、氮的单质及化合物转化关系及化学方程式
