高中化学反应有特殊现象的方程式及现象拜托了各位 谢谢 最特殊的化学反应方程式

高中常见有特殊反应现象的化学方程式 推断题的话离子方程式也行吧.H2+Cl2=2HCl 点燃，苍白色火焰2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃，棕黄色烟Cu+Cl2=CuCl2 点燃，蓝色烟Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 血红色物质(不是沉淀)MnO4-+4H2O+5Fe2+Mn2+8OH-+5Fe3+亚铁离子使酸化高锰酸钾溶液退色Fe2+2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠，出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红绿色2Na+O2=Na2O2 点燃，黄色火焰，生成淡黄色物质S+O2=SO2 点燃，在空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰暂时只想到这么多，还有什么就说吧…学习化学的方法？特别是化学反应方程式，怎么都记不住。 学习化学的方法？化学知识点多，涉及面广，易学难记，如元素符号、化合价、化学式、金属活动性顺序表等。同学们普遍反映化学课“学得会，记不住”。针对这种状况，我们可以在学习中改进记忆方法，加强记忆方面的训练，提高记忆效果。学习化学是需要适当的记忆的，元素符号是需要记忆的，但不等于死记硬背。化合价是正确书写化学式的基础，必须掌握。开始学习化合价时对最常用的元素化合价可以用“卡通人”的形式或顺口溜的形式背，如：一价钾、钠、氢和银，二价钙、镁、铜、钡、锌，铁，铝三价氯负一，氧、硫负二要记清。但是，光是死背是不行的，要在平时的学习中多应用，在用中加深理解、在理解的基础上记忆，才能记得更牢、才能灵活运用。书写化学式时，应该依据化合价，以及数学规律来书写。在学习“水的电解”实验时，正极产生氧气，负极产生氢气，对于这个实验现象同学们总是混淆，我们就用谐音“父亲”来记忆“负氢”。在学习“氢气还原氧化铜”实验时，我们用“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”来记忆实验的操作顺序。有专门针对实验的书和像vcm仿真实验那样专门对实验学习的网站，这样就学习实验就容易多了。化学所有化学式，反应方程式 1.硫燃烧 S+O2=SO22.碳燃烧 C+O2=CO23.磷燃烧 4P+5O2=2P2O54.铁燃烧 3Fe+2O2=Fe3O45.镁燃烧 2Mg+O2=2MgO6.氢气燃烧 2H2+O2=2H2O7.氢气还原氧化铜 H2+CuO=Cu+H2O8.水通电分解 2H2O=2H2+O29.铜在空气中燃烧 2Cu+O2=2CuO10.氯酸钾受热分解制氧气 2KClO3=2KCl+3O211.碱式碳酸铜受热分解 Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑12.高锰酸钾制氧气 2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O213.过氧化氢分解制氧气 2H2O2=2H2O+O214.氧化汞分解 2HgO=2Hg+O215.二氧化碳的检验 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O16.铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu17.碳酸钠和盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO218.氢气在氧气中燃烧 2H2+O2=2H2O 另外再给你些1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳。化学中反应过程很复杂的化学方程式是？ 难的多呢，很多氧化还原反应：4FeS2+11O2-2Fe2O3+8SO23Cu+8HNO3（稀）-3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3（浓）-Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu2O+16HNO3（稀）-6Cu(NO3)2+4NO+8H2O6FeBr2+3Cl2-4FeBr3+2FeCl32FeCl3+3Na2S-S+2FeS+6NaCl2Na2O2+2H2O—4NaOH+O24KO2+2H2O—4KOH+3O24NH3+5O2-4NO+6H2O4NH3+6NO-5N2+6H2O8NH3+3Cl2-N2+6NH4Cl2NH3+3Cl2-N2+6HCl2KMnO4+16HCl-2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O3Cu2S+16HNO3-6Cu(NO3)2+4NO+8H2O+3S5C2H2+6KMnO4+9H2SO4-3K2SO4+6MnSO4+10HCOOH+4H2O11P+15CuSO4+24H2O-6H3PO4+5Cu3P+15H2SO42K2Cr2O7+36Fe3O4+62H2SO4-2K2SO4+18Fe2(SO4)3+2Cr2(SO4)3+31H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4-5S+K2SO4+2MnSO4+8H2O2BaSO3+2HNO3-2BaSO4+2NO+H2O3Fe(OH)2+10HNO3-3Fe(NO3)3+NO+5H2O3FeS2+12HNO3-3Fe(NO)3+6S+3NO+6H2O4Zn+10HNO3-4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O6FeSO4+2KNO3+4H2SO4-K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O自己练习配平的时候搞的，你要有本事就都记住吧。化学反应方程式书写技巧？ 书写化学方程式的技巧：以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“？？跟？？反应”，生成物之间的“+”号表示“？？跟？？”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！C+Fe2O3─Fe+CO2②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了？？”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空。有特殊的现象的化学反应方程式 AgNO3与NaCL有白色的沉淀硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，同时形成四氨合铜(Ⅱ)络离子。铜氨络合物较稳定，不与稀碱液作用。而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特点来获得硫酸四氨合铜(Ⅱ)的晶体。但如果络离子所处的络合平衡在一定条件下被破坏，随着络合平衡的移动，铜氨络离子也要离解。你可以看看银氨液的配制吧！AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O 或AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O有区别的哈高中化学反应方程式很莫名其妙 其实高中化学方程式按高考来说都是源于课本的，首先您应该扎实掌握课本中提到的各种物质的性质，因为是否发生反应都是由物质的性质决定的，只有扎实掌握了物质性质才有可能做到“e79fa5e98193e58685e5aeb931333335333064源于课本而高于课本”。例如楼主所说的反应，我认为实质上来说碱和碱性氧化物是不会反应的，但是氧化钙溶于水生成氢氧化钙放出大量的热，而氨水受热易分解，因此逸出氨气，所以产物就是氨气和氢氧化钙。高中应当掌握的化学反应总的说有四大基本反应类型，即化合、分解、置换、复分解，另外一个氧化还原反应和前边四大反应类型有重叠，而高考最热点的就是考氧化还原反应。楼主搞不懂方程式怎么写，我给您列几个步骤，首先您要搞清楚反应生成了什么物质，反应物是什么（比如说有些题目会给酸性介质，那么反应物很可能就有氢离子。有些方程式两边氢氧平衡大多会以水、氢离子、氢氧根离子来配平等等），然后根据元素守恒、电荷守恒等进行配平，尤其是电荷守恒在氧化还原反应中尤其重要，写完方程式您要仔细检查，各种守恒是否到位，题目要求是否到位等等。说了这么多其实最重要的还是课本，考试中原样的方程式也考得不少，您既然能学好有机的方程式，。化学反应方程式 反应物+反应物体=反应条件=生成物反应物可以是多个也可以是一个，生成物可以是多个也可以是一个.生成的物质有些是有规律的，例如复分解反应.初三会学到一般来说都是靠背的，学习没有什么窍门可走，只有一步一个脚印了.只有背背背，除了背就剩下多写，多练.哪有那么多规律可寻？一个化学反应方程式 N的常见氧化物有NO2，N2O3（亚硝酐），NO，N2O（笑气）由于ClNO（亚硝酰氯）的结构式以N原子为中心，而Cl和O的非金属性都比N强，所以Cl和O分别为-1和-2价；N则为+3价。因为。高中化学反应有特殊现象的方程式及现象拜托了各位 谢谢 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe+3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2。

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