Al Mg NaOH原电池正负极反应及理由 负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O？在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极。
析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理与条件 当负极与电解质溶液不反应时，会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀①吸氧腐蚀：中性或弱酸性介质正极：2H2O+O2+4e=4OH-负极：Fe-2e=Fe2+②析氢腐蚀：酸性介质 正极：2H+2e=H2 负极：Fe。
吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别。。 一、性质不2113同1、析氢腐蚀：金属在酸性溶液中5261发生电化学腐蚀时4102会释放出氢气。2、吸1653氧腐蚀：金属在空气中最常见的腐蚀形式，可在酸性、碱性和中性条件下发生。二、发生机理不同1、析氢腐蚀：钢铁产品中通常含有碳。在潮湿的空气中，水蒸气会被吸收在钢表面形成一层薄薄的水膜。当二氧化碳溶解在水膜中时，它变成电解质溶液，增加水中的氢离子。它是以铁为负极，碳为正极，酸性水膜为电解质溶液的众多小型原电池。在高中化学中属于电化学腐蚀。2、吸氧腐蚀：由于金属表面潮湿，后通过原电池原理发生作用，金属（如钢）被空气中的氧气腐蚀，导致生锈。在这个过程中，由于需要消耗氧气，故名为：吸氧腐蚀或者耗氧腐蚀。扩展资料：析氢腐蚀的影响条件：1、a值a是单位时间的过电位值。文献中经常提到氢过电位。金属电极材料的种类对析氢反应的a值有很大的影响。根据|a|的大小，可分为：在高氢过电位金属（如Hg，Pb，Zn，Cd）中氢过电位金属（如Cu，Fe，Ni）和低氢过电位金属中，a值反映了交换电流密度i0大小。（随着i0增大，a|减小）2、b值b称为Tafel斜率，与金属材料和溶液关系很小，因此，不同金属表面上的析氢反应b值并没有很大差别。参考资料。
析氢腐蚀和吸氧腐蚀有什么区别？具体的 在学习高中化学的时候我们会学习到一个知识点，析氢腐蚀和吸氧腐蚀，这个其实是金属腐蚀当中的电化学腐蚀。金属腐蚀金属腐蚀我们可以分为两种，化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属或合金与接触物直接发生氧化还原反应产生的腐蚀现象，这里要注意，必须要是纯的金属或合金，然后电化学腐蚀是不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应所产生的腐蚀现象，发生原电池反应，肯定会有微电流产生，同样要注意材料，它是不纯金属或合金。举个例子：铁生锈是发生哪种腐蚀两种腐蚀都会同时发生，首先我们常见的铁都是不纯净的铁，里面含有少量的碳，所以里面的纯铁会自己发生化学腐蚀，然后铁也可以和碳组成一个原电池，铁做正极、碳做负极，发生化学腐蚀，电化学腐蚀最为常见。电化学腐蚀电化学腐蚀在生活中比较普遍，电化学腐蚀可以分为两种类型析氢腐蚀和吸氧腐蚀，那如何判断是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀呢？首先可以从水膜的酸性强弱来进行判断，酸性较强就是析氢腐蚀，酸性较弱或者呈中性就是吸氧腐蚀；电极反应：析氢腐蚀负极反应，铁失去两个电子变为亚铁离子；正极反应，两个氢离子得到两个电子变为氢气。吸氧腐蚀负极反应，铁失去两个电子变为亚铁离子；。
钢铁发生吸氧腐蚀的反应方程式 钢铁在接近中性的空气中腐蚀叫吸氧腐蚀：负极（Fe）：Fe-2e？=Fe2？ 正极（C）：2H？O+O？+4e？=4OH？ 在酸性较强的溶液腐蚀放出氢气叫析氢腐蚀：负极（Fe）：铁被氧化 Fe-。
电化学腐蚀中，为什么在强酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀？ 在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。如果这层水膜呈较强酸性时，H+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多。
已知：金属铁（含杂质碳）在酸性溶液中发生析氢腐蚀，总反应方程式为：Fe+2H 考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：金属铁（含杂质碳），放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属铁为负极，碳为正极，发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理知识来回答即可．金属铁（含杂质碳），放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属铁为负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，碳为正极，发生吸氧腐蚀，即2H2O+O2+4e-=4OH-，所以锥形瓶中气体压强减小，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色．A、形成的原电池中，金属铁为负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，故A正确；B、锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故B正确；C、锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色，故C正确；D、原电池形成后没有气体生成，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；故选D．本题主要考查了金属的腐蚀，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
铁锈是如何产生的？ 铁锈的本质是氧化铁，化学式为Fe2O3，铁单质在自然环境中，暴露在空气中与氧气化发生氧化还原反应，产生了铁锈。
碱性环境下铁的吸氧腐蚀方程式 贴的电化学腐蚀有两种①析氢腐蚀，正极：2H+2e-=H2↑需要电解液为酸性，需要较多H+，在碱性条件下，显然不能达到条件②吸氧腐蚀，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-一般在酸性较弱，或呈中性的条件下发生，在碱性条件下，环境中的OH-会抑制此反应的进行Fe在碱性条件下的腐蚀速度会低于酸性条件下的腐蚀速度，但是Fe在浓碱液中也较易被腐蚀
