HgBr2是非极性分子吗 CH2Cl2是极性分子吗?他们不是不溶于水吗?而水是极性分子?那他们不就应该是非极性分子了吗?

二氧化碳是极性分子还是非极性分子？ CO2是非极性分子其结构为直线型分子：O=C=OCH2Cl2是极性分子吗？他们不是不溶于水吗？而水是极性分子？那他们不就应该是非极性分子了吗？ 非极性水是极性CF2Cl2的确是不溶于水不过楼主的观点不科学是否相溶以这个观点判断很片面CS2是非极性分子吗？ 结构类似于CO2，直线分子，呈对称结构，故是非极性分子，中心碳是sp杂化结构式：S=C=SNHCI2是不是非极性分子？ 他就是一个非极性分子。CS2是非极性分子吗？ 嗯~结构类似于CO2，直线分子，呈对称结构，故是非极性分子，中心碳是sp杂化结构式：S=C=SH2S为什么不是非极性分子 硫最外层有6个电子，它和两个氢形成两对共用电子对后还有2对孤对电子，一共有4对电子在硫周围，这四对电子呈四面体型结构，其中两个方向被氢占据，还有2个方向被孤电子对占据，所以分子呈V型，正负电荷中心不能重合，为极性.二氧化碳是极性分子还是非极性分子，为什么？还有哪些极性分子和非极性分子？ 二氧化碳分子属于极性键形成的非极性分子，分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的.极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的，非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的.键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的.键的非极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力相同而产生.要怎么判断CH2Cl2是极性分子还是非极性分子 很简单的，2113所谓极性和非极性分子，其实5261就是正负电荷中心是否重合4102二氯甲烷相当于甲烷中1653两个氢原子替换为氯原子，由于氯原子的非金属性比碳原子强（所以四氯化碳中碳原子带正电，氯原子带负电），所以氯原子对共用电子对的吸引力较碳原子强，共用电子对更加靠近氯原子，而碳氢单键的情况正好相反，氢原子的非金属性较碳原子弱，共用电子对更加靠近碳原子，由于四条共价键不在完全对称，这就导致了负电荷中心发生了偏移，不再和正电荷中心重合，所以二氯甲烷是极性分子。此外，由于四个共价键（两个碳氯共价键和两个碳氢共价键）之间的排斥力不相等，共价键键角会发生变化，分子也不在呈正四面体结构，而是普通的四面体结构。如何判断分子是极性还是非极性？ 区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。非极性分子：CO2，CCl4，CS2，CH4极性分子：H2S，CH2Cl2什么是极性分子什么是非极性分子？ 分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。例：HX，H2O，CO，NO，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，NH4Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH不是极性分子的就是非极性分子。例：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，BeCl2区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法化合价法组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl5.受力分析法若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF3同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。如果分子的构型不对称，则分子为极性分子

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