范德华方程a b系数是怎么利用偏导数推导出来的？ b是1mol气体分子的体积，是分子本身的体积！范德华方程是修正方程，分子本身是有体积的，故扣除这一部分体积才是分子的实际运动空间，即理想气体体积，则 V理想=V容器—nb；至于a，是考虑分子间作用力对压力的影响。在 xOy 平面内，当动点由 P(x0，y0)沿不同方向变化时，函数 f(x，y)的变化快慢一般来说是不同的，因此就需要研究 f(x，y)在(x0，y0)点处沿不同方向的变化率。扩展资料：f\"xy与f\"yx的区别在于：前者是先对 x 求偏导，然后将所得的偏导函数再对 y 求偏导；后者是先对 y 求偏导再对 x 求偏导。当 f\"xy 与 f\"yx 都连续时，求导的结果与先后次序无关。在一般形式的范氏方程中，常数a和b 因气体/流体种类而异，但我们可以通过改变方程的形式，得到一种适用于所有气体/流体的普适形式。参考资料来源：-偏导数参考资料来源：-范德华方程
水在临界点发生了什么？ 在T=374℃，p=225atm处，水出现了临界点。请问一下在临界点处发生了什么？水的性质有了什么改变？在…
范德华气体状态方程修正公式(P+a*n^2/v^2)(V-nb)=nRT 我看书上的a，b都是纯气体的数值，那如果是混合气体呢 一般不会用到范德华气体状态方程，用到了都会给出ab的值的。
范德华方程中a和b各代表什么 V 为总体积 a 为度量分子间2113重力的参数 b 为1摩尔分5261子本身包含的体积之和 b=NAb'，R 为普4102适气体常数 NA 为阿伏加德罗常数.下表列1653出了部分气体的a，b 的值 气体种类 a[kPa(dm3/mol)2]b[dm3]氦气(He)3.45 0.024氢气(H2)24.32 0.027氮气(N2)141.86 0.039氧气(O2)137.80 0.032二氧化碳(CO2)364.77 0.043水蒸气(H2O)557.29 0.031范德华方程常用的形式(N=摩尔数)在一般形式的范氏方程中，常数a和b 因气体/流体种类而异，但我们可以通过改变方程的形式，得到一种适用于所有气体/流体的普适形式。
如何运用 Viral theorem（维里定理）求得更准确的气体状态？ 1：关于Viral定理在工程上的应用，这个问题要搞明白两点：1.状态方程在工程上的应用；2.Vir.
如果给了你20℃还有物质的量是1mol还有密度 怎么求1Mol物质的体积 某温度下，1Mol物质的体积=物质的摩尔质量除以密度虽然Fe在常温下是固体，也可以这样求.但是不叫气体摩尔体积.
如何用理想气体状态方程研究真实气体？
解释一下范德华在理想气体方程中加入的两个校正项！谢谢！！ 理想气体状态方程：2113PVm=RT范德华方程：[(P+（a/Vm^2)]*(Vm-b)=RTVm 是摩尔体积5261 即假定 n=1 mol先来看第4102一个校正项 b对于理想气体 气体分子1653体积可以忽略 分子间作用力也可以忽略而对于实际气体 气体分子体积 不 可忽略 分子间作用力也 不 可忽略所以相对理想气体而言 非理想气体 的气体分子能够运动的空间就小些（不知能否理解）所以就要从理想状态下的体积V中减去与分子自身体积有关的修正项b（即Vm-b）（b是实验测定出来的结果）再看第二个修正项a对于理想气体 分子间无任何作用力对于实际气体 在系统中的气体分子，由于平均在其周围的各方向上都受到了其他分子的引力 因而处在平衡状态但是对于系统最边缘（也就是容器的器壁）的分子 它们只收到了向系统中心的引力，使它们向内收缩以至于对系统边缘的压力要比理想状态下小考虑到这个原因后 气体时与容器壁的压力就为p=[RT/(Vm-b)]-pi…①(pi 中“i”是角标 就是上面所说的影响的压强的差额 称为 内压力)又因为pi 是分子间相互作用产生的 所以与相互作用的分子的数量（N）成正比也就得出是与整个系统中的所有分子数的平方成正比（N^2）（力的作用是相互的 所以要乘2次 所以是N^2 。
摩擦力的原理是什么？ 考完试回来发现千赞了，真的没想到这么一个答案能有这么多赞，毕竟这个问题其实并不是我的专业对口。为…
