小明在实验室中氧化氢（H （1）过氧化氢的相对分子质量为1×2+16×2=34．（2）过氧化氢中氧元素的质量分数为16×234×100%≈94.1%．（3）设完全反应后能制取氧气的质量为x，2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑68 32136g×5%x6832=136g×5%x x=3.2g答：（1）34；（2）94.1%；（3）完全反应后能制取氧气3.2g．
实验室里要制取3.2克氧气，若选用过氧化氢来制取．最少需要多少克过氧化氢？ 设需要过氧化氢的质量为x2H2O2═2H2O+O2↑68 32x 3.2g68x＝323.2gx=6.8g答：要制得3.2克氧气，需要6.8g过氧化氢．
在制取氧气的实验中，如何控制二氧化氢的分解速度？一答案是说选用盛装二氧化锰的小布袋，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动
实验室中用分解过的二氧化氢的方法制取氧气，152g过氧化氢完全分解可以生成多少克氧气 解：设反应生成O2的质量为x2H2O2=2H2O+O22*343234gx68/32=34g/x解得x=16g
在实验室用过氧化氢制取氧气的实验中，不需要用到的仪器是 答案是B酒精灯。主2113要是因为过氧化氢制取氧气不需5261要酒精灯加热，4102自己本身的反应就很剧烈。1653氧气瓶用来装氧气，导管用来连接发生装置和氧气瓶，玻璃片的作用是盖住氧气瓶的口，防止氧气溢出。不知道对你有没有帮助呢？很久不接触化学了，生疏了。
实验室制备二氧化氢的步骤和需要的仪器
过氧化氢制取氧气的实验？ 1.检查气密性：1）组装好后向分液漏斗中加少量水~当水到分液漏斗下口时，看水是否继续下流。下流为没密封。2）关闭分液漏斗，将出气口一端放如水中~微热试管~另一段有均匀气泡冒出则密封良好。（不能检查分液漏斗的塞是不是密封的，不提倡）2.当然是检查完后加二氧化锰了，把塞子拿下来后，用药勺取少量二氧化锰加入。3.1）可以一边制取一边加入过氧化氢（防止浓度降低造成出氧慢）。2）保持气密性。4.为什么检查气密性的时候漏斗没过水就不能往下流了？这其中原理什么的是怎么回事？答：当没没过水时~试管内气体可以从分液漏斗溢出，当没过管口时，达到水封了~要是试管气密性良好的话就不能有水流下了~因为试管的气压和外界气压相等了~5.分液漏斗为什么要完全没入水中？答：应该是分液漏斗的端口完全没入水中~要不没入水中制取的氧气就会从分液漏斗溢出。6.因为后加固体要开塞的。这个反应是很快的~你要开塞就让氧气跑走了~7.此反应是比较剧烈的反应~所以不推荐用长颈漏斗~防止液体从长颈漏斗喷出~8.高锰酸钾，氯酸钾和过氧化氢制取氧气的原理是什么？答：2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2氯酸钾的我忘了。（要是方便的话给我它的化学式吧）2H2O2-2H2O+O2.3者都是分解反应。实验过程1.检验。
