怎么比较离子键，共价键，氢键，分子间作用力等能量级的差别及作用力的特点？ 一般的相互作用力（强度）大小排序：离子键>；共价键（配位键）>；氢键>；分子间作用力各种作用力的特点简介：一、离子键：概念：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子，如Na+、Cl-；也可以由原子团形成，如NO3-等.性质：离子键的作用力强，无饱和性，无方向性.离子化合物总是以离子晶体的形式存在.二、共价键概念：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个（多个）原子核之间的电子与两个原子（多个）核之间的电性作用.性质：有饱和性、方向性.三、配位键概念：配位键是一种特殊的共价键.当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键.配位键形成后，就与一般共价键无异.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子.性质：一种极性键.配位化合物是比较复杂的分子间化合物，是稳定的结构单元，可以存在于晶体或溶液中，可以是正离子或负离子.四、氢键概念：与电负性大的原子X（氟、氯、。
氢键的定义 中文名称：氢键 英文名称：hydrogen bond 定义1：氢原子与电负性的原子X共价结合时，共用的电子对强烈地偏向X的一边，使氢原子带有部分正电荷，能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合，形成的X—H┅Y型的键。所属学科：生物化学与分子生物学（一级学科）；总论（二级学科）定义2：和负电性原子或原子团共价结合的氢原子与邻近的负电性原子（往往为氧或氮原子）之间形成的一种非共价键。在保持DNA、蛋白质分子结构和磷脂双层的稳定性方面起重要作用。所属学科：细胞生物学（一级学科）；细胞化学（二级学科）
为什么水的沸点大于氟化氢大于氨气？ 水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水沸点最高。由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大），所以HF沸点比NH3高所以沸点有高到低排序是水 氟化氢 氨气
电负性的定义是什么？电负性有什么作用？ 电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强.电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度.根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性.②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性.③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性.利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性.元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强.同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减.过渡元素的电负性值无明显规律.就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）.一般说来，非金属元素。
怎样分辨极性共价键和非极性共价键 一、由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333366303066O—O键就是非极性键成因：由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同，所以共用电子对位于两原子中间存在：1、非金属单质中，一定是非极性键2、某些共价化合物中，过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键3、某些离子化合物中，过氧化钠中的O—O键也是非极性键二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键成因：由于两个原子得电子能力不同，使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方，使这个原子显负电，另外一个得电子能力弱的原子则显正电.存在：1、共价化合物中都有极性键存在.如水（H—O—H）中的H—O键2、离子化合物中，氢氧根、各种酸根、铵根中都存在极性键扩展资料；共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价。
如何判断官能团是供电子的共轭效应还是吸电子的共轭效应？ 你要明确这是相对什么而言，一般指相对c例如在苯环上的取代基，吸电子诱导效应-f，cl，br，i，o诱导效应看电负性，强就吸，弱就给咯。共轭效应要看共轭电子流的方向给电子共轭效应-nr2，-or，-o负离子，-f，cl，br，i，一般都是负电中心基本属于p-π共轭乙烯基之类的双键π-π共轭。吸电子共轭效应，含有c=o的如醛，酮(均指基团)由此衍生的还有o-c=o(酯基)n-c=o基团（c上面还有一根键连出去能懂吧）-cn，-so3h，-no2都是正电中心都是π，π共轭建了一座桥
极性共价键是什么 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。而在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所。
关于偶极矩的公式 极性分子与非极性分子应该知道吧，比如说HCl，由于Cl的电负性大于H，Cl原子对共用电子对的吸引大于H原子，分子中电子云偏向于Cl，使Cl原子一端显负电性，H原子那边则是正电。
