为什么堆积模型可以用来解释离子晶体的晶体结构 【堆2113积模型可以用来解释离子晶体的5261晶体结构的原因】金属晶体4102、离子晶体、分子晶体的结构中，1653金属键、离子键、范德华力均没有方向性，都趋向于使原子、离子或分子吸引尽可能多的微粒分布于周围，并以密堆积的方式降低体系的能量，使晶体变得比较稳定。所以采用堆积模型可以用来解释离子晶体的晶体结构。原子和离子都具有一定的有效半径，因而可以看成是具有一定大小的球体。在金属晶体和离子晶体中，金属键和离子键没有方向性和饱和性。所以，从几何角度看，金属原子之间或者离子之间的相互结合，在形式上可以看作是球体间的相互堆积。晶体具有最小内能性，原子和离子相互结合时，相互间的引力和斥力处于平衡状态，这就相当于要求球体间做紧密堆积。
分子的立体模型 S8 皇冠形：C60 足球形？20个正六边形 12个正五边形，传统的足球就是这种构造C70 可以说是椭球型，比较复杂 P4 正四面体P2O3 金刚烷形(金刚烷的分子式为C10H16，结构为：，。
碳、氮、氧、氯、铝、铁、铜是与人类生产、生活息息相关的化学元素． （1）锗的原子序数是32号元素，锗原子核外有32个电子，根据构造原理知基态锗原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S24P2，故答案为：1S22S22P63S23P63d104S24P2；（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，P位于第VA族元素，所以这三种元素的第一电离能从小到大顺序是：Si，故答案为：Si；（3）CN-离子中含有一个三键，氮气分子中含有一个三键，三键中含有一个σ键和两个π键，所以CN-离子中和N2分子中的π键数目比为2：2=1：1，故答案为：1：1；（4）铁元素组成的单质晶体堆积模型属于体心立方最密堆积，故答案为：体心立方；（5）A．离子晶体和金属晶体都可采取“紧密堆积”结构，故A正确；B．部分金属晶体的熔沸点较小，如钠的熔点较低，故B错误；C．离子晶体的构成微粒是阴阳离子，阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列而形成晶体，故C正确；D．金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”发生滑动，但金属离子和自由电子之间的相互作用仍然存在，故D错误；故选BD；（6）金晶体属于面心立方最密堆积，金原子的半径为dcm，正方体每个面对角线的长度为4d，则晶胞的棱长=22dcm，则。
晶体主要分哪些晶型及堆积方式？并请分别写出采取每种晶型及堆积方式的常见晶体(尽可能全些). 先看分哪些晶型。单晶体：具有规则的几何形状和各向异性(不同方向上性能不同).多晶体：没有规则的几何形状，是由许多细小的单晶体杂乱集合而成的，例如：氯花钠晶体是单晶体，它的晶胞是规则的立方体.因此它具有规则的几何形状，所以是单晶体.一般的金属都是多晶体.晶体如果是按其结构粒子和作用力的不同那可以分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体.组成晶体的结构粒子(分子、原子、离子)在空间有规则地排列在一定的点上，这些点群有一定的几何形状，叫做晶格.排有结构粒子的那些点叫做晶格的结点.金刚石、石墨、食盐的晶体模型，实际上是它们的晶格模型.堆积方式：晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子)有规则地在三维空间呈周期性重复排列，组成一定形式的晶格，外形上表现为一定形状的几何多面体.组成某种几何多面体的平面称为晶面，由于生长的条件不同，晶体在外形上可能有些歪斜，但同种晶体晶面间夹角(晶面角)是一定的，称为晶面角不变原理.
氧气，氢气，氯气的分子结构模型 分别拿两个廉价的乒乓球，在每个球上的某个位置涂上丙酮，然后粘合在一起（用其他有机溶剂应该也行，实在没有就用胶水好了，我们老师用的是丙酮，效果相当好）
下图为 答案(1)8 12(2)O 1∶6(3)金属键(4)H3BO3 分子间作用力(5)g·cm－3解析(1)CaF2 晶体中 Ca2＋的配位数为 8，F－的配位数为 4，Ca2＋和 F－个数比为 1∶2，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层 1、2、3，同层的 4、5、6、7、8、9，下层的 10、11、12，共 12 个。(2)图 Ⅱ 中 B 原子最外层三个电子形成三条共价键，最外层共 6 个电子，H 原子达到 2 电子稳定结构，只有氧原子形成两条键达到 8 电子稳定。H3BO3 晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个 B 原子形成三条 B—O 极性键，每个 O 原子形成一条 O—H 极性价键，共 6 条极性键。(3)金属键理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成整块晶体的电子气，被所有原子所共用，从而把所有的原子联系在一起，可以用来解释金属键的本质，金属的延展性、导电性、传热性。(4)H3BO3 晶体是分子晶体，熔点最低，熔化时克服了分子间作用力。(5)一个晶胞中实际拥有的离子数：较小的离子数为 8×1/8＋6×1/2＝4，而较大的离子为 8 个，从而确定晶胞顶点及六个面上的离子为 Ca2＋，晶胞内部的离子为 F－，1 个晶胞实际拥有 4 个“CaF2”，则 CaF2 晶体的密度为 4×78 g·mol－1÷[(a×10－8cm)3×6.02×1023mol－1]。
