实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（ 根据反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2X+Cl2↑，反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、0、4，。
实验室用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，现需要四瓶容积为100ml的氯气，（1）制取4瓶氯气，理论上需要Mno2固体质量是多少（浓盐酸过量，并可以补充）(2)实际称量的固体质量必须。
实验室里用二氧化锰与 （1）21.75g（2）10mol/L（3）18.25g
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中 （1）①在MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，故答案为：；②Mn元素化合价降低，被还原，MnO2是氧化剂，氯元素化合价升高，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，故答案为：MnO2；Cl2；Mn；③MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的实质是二氧化锰在酸性条件下氧化氯离子，其反应离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-（浓）△.Mn2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2Cl-（浓）△.Mn2+Cl2↑+2H2O；④氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，当有1molMnO2反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（2）①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，②中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl2为氧化剂，氧化性Cl2＞Fe3+，③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，所以氧化性由强到弱的顺序排列为：DCAB；故答案为：DCAB．
