当温度相同而反应物起始浓度不同时，同一个可逆反应的起始速率是否相同？速率常 对\\r\\n当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的.固体液体除外
乙酸乙酯皂化反应实验思考题：反应物起始浓度不同时，测得的反应速率常数是否相同？ 反应速率常数与温度有关，与反应物浓度无关.
若反应物起始浓度不同，测得的k值与本实验结果是否相同？为什么？ 为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度.为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c.测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法.用电导法测定浓度的依据是：(1)溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值.同时反应过程中Na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关.因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有OH-和CH3COO-.(2)由于OH-的导电能力比CH3COO-大得多，随着反应的进行，OH-逐渐减少而CH3COO-逐渐增加，因此溶液的电导随逐渐下降.(3)在稀溶液中，每种强电解质的电导与其浓度成正比，而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和.设反应体系在时间t=0，t=t和t=∞时的电导可分别以G0、Gt和G∞来表示.实质上G0是NaOH溶液浓度为时的电导，Gt是NaOH溶液浓度为c时的电导与CH3COONa溶液浓度为-c时的电导之和，而G∞则是产物CH3COONa溶液浓度为时的电导.即：G0=K反c0G∞=K产c0Gt=K反c+K产(c0-c)式中K反，K产是与温度，溶剂和电解质性质有关的比例系数.处理上面三式，可得G0-Gt=(K反-K产)(c0-c)Gt-G∞=(K反-K产)c以上两式相除，得代入上面的反应速率系数表达式，得k=上式可改写为如下形式：Gt=G∞以。
乙酸乙酯皂化反应实验思考题：反应物起始浓度不同时，测得的反应速率常数是否相同？ 反应速率常数与温度有关，与反应物浓度无关。
1.一个反应在相同温度度及不同起始反应浓度的反应速率是否相同？速率常数是否相同？ 1：反应速率不同，速率常数相同2：反应速率不一定相同，速率常数不同，反应级数相同
某反应，无论反应物初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物消耗的浓度为定值，此反应是 ( ) (A) 负级数反应 (B) 一级反应 (C) 零级反应 (D) 二级反应
