极性共价键和极性分子有什么关系，和区别 极性共价键极性分子

极性共价键和极性分子有什么关系，和区别？ 不一定，还要考察分子对称性。比如过氧化氢，H-O-O-H，符合你的条件，它是极性分子，因为2个H-O关于O-O的轴不对称。比如乙烯，H2C=CH2，符合你的条件，但它由于分子本身对称，所以是非极性分子。所以，如果极性共价键在分子中的分布是均匀对称的，则分子没有极性，否则，就是极性分子。至于如何判断分子的形状和对称性，是另外一个问题了。分子极性与共价键的极性关系。 分子极性和共价键的极性有交集，对于单质分子，既是非极性共价键(至少双原子)，又是非极性分子。而对于非单质，键的极性与成键分子是否一致有关，相同则为非极性共价键，不是则反。对于分子极性的判断，取决于分子的结构和对称性。分子极性：在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。共价键的极性：共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。扩展资料：分子的极性：一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。。极性共价键和极性分子有什么关系，和区别 极性共价键非极性共价键和极性分子非极性分子有什么不同？ 对于双原子分子，如果由极性键构成则为极性分子，反之为非极性分子 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的.比如二氧化碳C=O=C正负电荷中心重合于O所以是非极性分子；H-O-H不是直线形的分子，正负电荷中心不重合，所以是极性分子.(1)非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键.如单质分子(Xn，n＞1)，如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共价化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非极性键.(2)极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的.这样的共价键叫做极性键.判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键.如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键.(3)极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键，如H2、Cl2、O3等.②有的分子中只有极性键，如HCl、H2S、CO2、CH4等.③也有的分子中既有极性键、又有非极性键，。极性共价键和极性分子有什么关系，和区别 联系2113：极性共价键结合的双原子分子一定为极5261性分子，极性键结合4102的多原子分子视结构1653情况而定如CH？就不是极性分子。区别：1、定义上的不同：极性共价键：不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所吸引电子能力强的一方显负性，吸引电子能力弱的原子一方显正性。这样电子对偏移的共价键叫做极性共价键。极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的分子。2、结构上的不同：极性共价键：是由两个或者多个原子形成的共价键，由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用。极性分子：是分子形态，由由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体。3、组成方式的不同：极性共价键：共价分子的极性等于分子中所有共价键偶极矩的矢量和，所以，由极性共价键组成的分子可以是极性分子（氯化氢）也可以是非极性分子（二氧化碳）。极性分子：分子的键有三种极限类型，即离子键、共价键和金属键。定位于2个原子之间的键称为定域键。由多个原子的共有电子形成的多中心键称为离域键。此外还有过渡类型的键：键电子偏向一方的。

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