质量守恒定律实验 为什么镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加？ A、镁带燃烧是镁与空气中的氧气反应，根据质量守宣定律，反应前镁带与氧气的质量和，等于生成的氧化镁的质量，故镁带燃烧后生成白色固体的质量大于镁条的质量，符合质量守恒定律；B、木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳的过程，根据质量守宣定律，反应前木炭与氧气的质量和，等于生成的二氧化碳和剩余的炭灰的质量和，故炭灰的质量小于煤的质量，符合质量守恒．C、由方程式2H 2+O 2 点燃.2H 2 O可知氢气和氧气在反应时的质量比是1：8，故2 g氢气与 8 g氧气不能恰好反应，因此不会生成10g水，所以该说法不符合质量守恒定律；D、由方程式2H 2+O 2 点燃.2H 2 O可知氢气和氧气在反应时的质量比是1：8，故8g氢气与 8 g氧气不能恰好反应，反应时氢气会剩余7g，因此会生成9g水，所以该说法符合质量守恒定律；故选C
镁带燃烧后生成物的质量一定大于原镁带的质量吗？解答好的再给10财富。 一定的.因为反应物不只镁（Mg）一个 还有氧气（O2）在与Mg 反应.质量守恒定律即反应物的质量总和等于生成物则质量总和2Mg+O2=2MgO其中如果2Mg 的质量是4 O2的质量是1 那么生成的生成物MgO质量必为4+1=5
镁带在空气中燃烧生成物的质量为什么会大于应生成的氧化镁的质量 有几种解释 1杂质的质量变大 2镁和二氧化碳反应，生成了碳和氧化镁 我估计这都是中学老师捏造的，用来考知识点。实际上我从未观察到质量增大的现象，更多的是质量减小，镁。
镁条燃烧后的产物质量为何大于镁条原来的质量 2Mg+O2=(点燃)=2MgO因为镁条燃烧后的质量=镁的质量+氧气的质量。由于反应前后总质量不变(质量守恒)，所以，镁条燃烧后的质量大于镁条的质量。望采纳，多谢！
镁带燃烧生成物质量大于反应物 用质量守恒定律解释 空气中的氧气参加了反应
下列进行性质比较的实验，不合理的是（ ） A．发生反应：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，根据反应只能判断Cu还原性强于Fe2+，不能判断Cu、Fe的还原性，故A正确；B．镁带和铝片都能与盐酸反应生成氢气，但是镁带与盐酸反应更剧烈，产生氢气更快，故还原性镁大于铝，故B错误；C．发生反应：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性前者大于后者，故C错误；D．发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，氧化性：氯气大于溴单质，所以非金属性：氯大于溴，故D错误；故选A．
反应前的物质质量大于反应后的物质质量的原因有哪些 镁在氧气中燃烧的化学反应是：2Mg+O2=2MgO质量比：48…32…80如果燃烧时氧气不够用，则镁有剩余，产物是“氧化镁”；如果两者质量恰好相当，则镁没有剩余，产物全是“氧化镁”；总之，镁是消耗掉一些或全部，但得到了产
