浓硫酸的强氧化性在什么时候才能体现出来？ 1.与金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反应中，浓硫酸表现出强氧化性和酸性。2.与非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(浓)=2H3PO4+5SO2↑+2H2O3.与其他还原性物质反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(浓)=Br2↑+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(浓)=I2↑+SO2↑+2H2O（浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
硫酸是否具有强氧化性。浓硫酸和稀硫酸有区别吗 还有在网上我看到好像是盐酸不具有氧化性 你这问的好多啊 我一点2113一点跟你解释5261浓硫酸俗称坏水.坏水指浓度大于或等4102于70%的硫酸溶液.浓硫酸在浓度高时具1653有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一.同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等.稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离形成自由移动的氢离子和硫酸根离子.稀硫酸质量分数小于70%.由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性等特殊化学性质.常温下无色无味透明液体，密度比水大盐酸不具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性，浓硫酸具有强氧化性.酸性-任何物质的水溶液中，都存在氢离子和氢氧根离子，当溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性-这家世我没通常所说的酸性。如果你是初中，只要知道酸溶液呈酸性就够了，酸性强弱指酸在水溶液中电离出氢离子的难易程度。如，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸。氧化性-物质或某种离子在化学反应中得到电子，我们就说，该物质或离子发生了氧化反应，具有氧化性。氧化性的强弱与在化学反应中得到电子的难易程度有关。越易得电子，氧化性越强。二者的关系：由于所有。
浓硫酸为什么有较强的氧化性？ 硫酸根的结构 是中间一个+6价的S 周围等距平均分布着4个-2价的O S与4个O之间的化学键彼此之间完全一样 介于单键和双键之间（一根sigma键 然后S和O之间有公用的pi键）这样的结构降低了O上面的电子云密度 O-H键的键能 使得H的解离更加容易即 硫酸根是一种弱碱 硫酸是一种强酸在稀硫酸的情况下 硫酸分子作为一种酸 水作为一种碱进行反应 生成了一种更弱的酸—水和氢离子和更弱的碱 硫酸根在浓度不大的硫酸溶液中 这个过程可以进行的很彻底 水里的硫酸分子 几乎完全以硫酸根的形式存在 硫酸根在这个条件下不太表现氧化性（硫酸根本身带负电 且中间的+6价的S被电子云很好的遮蔽了 根本不具备那个反应机会）这个时候由氢离子表现氧化性 去掠夺电子 比如 去氧化活泼金属在硫酸浓度比较大的时候 水里面的自由水分子浓度下降 水和氢离子浓度上升 这个条件下 硫酸的电离已经受到了影响 甚至已经无法有效的电离 就会有硫酸以分子形式存在之前说的那个S被四个O包围的那个结构被破坏了 电子云会被H吸走e79fa5e98193e78988e69d8331333433623835（比较形象的比喻 大学化学老师别喷我）电子云密度下降 暴露出了很“饥渴”的S 于是乎 浓硫酸的氧化性暴露出来了 会去发生一些奇葩。
浓硫酸因为有强氧化性，所以用于干燥氢气和一氧化碳 浓硫酸的强氧化性对氢气、一氧化碳、二氧化硫不起作用（浓硫酸对气体表现氧化性时气体必须有强还原性如硫化氢、碘化氢均能被浓硫酸氧化）
浓硫酸的强氧化性和强酸性如何区分 额 这么多人回答了 怎么都回答的有点片面啊氧化性的表现：如使铁铝钝化，使硫化氢氧化析出硫，使氢碘酸氧化生成碘，以及浓硫酸氧化C P S等。反应中，硫酸中的硫化合价降低，产物中往往有SO2。强酸性的表现：如利用浓硫酸制取弱酸或强酸盐的反应（如FeS和H2SO4制取H2S），产物未必有氢气。我估计产物根本就没有氢气，因为和强氧化剂反应不会有氢气产生。
浓硫酸有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应，有错吗？ 浓硫酸有强氧化性，但不能在常温下与铜发生反应。而是要加热才行。反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。浓硫酸在反应中表现了强氧化性和酸性。
为什么浓硫酸是强氧化剂，而稀硫酸氧化性很弱 浓硫酸是一种氧化作2113用相当强的氧化剂，5261特别是当加热时，它的氧化性就4102更强了。浓硫酸的1653氧化作用是由于分子里氧化数为+6的硫所引起的。在加热条件下，绝大多数金属（金、铂例外）都能跟浓硫酸发生反应，但反应后都没有氢气生成。在金属活动性顺序中氢前面的金属，根据它们还原性强弱的不同，硫酸分子里氧化数为+6的硫，能被还原成不同氧化数的产物，如二氧化硫、硫和硫化氢等。在一般情况下，大多数生成二氧化硫。在加热情况下，当还原性强的锌跟浓硫酸作用时，主要生成SO2，但往往有单质硫和硫化氢生成。Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O金属的还原性越强，生成S和H2S的倾向就越大。在金属活动性顺序里氢以后的金属，在加热情况下跟浓硫酸反应，都生成SO2，而不生成S和H2S。至于稀硫酸在与金属反应时所表现出的氧化性，那是由于金属与稀硫酸电离出来的氢离子反应所致。所以，稀硫酸的氧化作用是一般酸类共有的性质。但是氢离子只能氧化金属活动性顺序中位于氢前面的金属，也可以说是这些活泼金属把氢离子还原了，而位于氢后边的金属如Cu、Hg、Ag等则不能与稀硫酸反应。这样，稀硫酸。
浓硫酸不具有的性质是（ ） 常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，浓硫酸具有难挥发的性质；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能吸附物质中湿存的水分；浓硫酸具有脱水性：浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2：1的比例脱去生成水；浓硫酸还具有强氧化性.
浓硫酸的强氧化性有什么表现 浓硫酸的强氧化性有以下表现：1、与金属。浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂，H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+.
浓硫酸的强氧化性有什么表现？ 强氧化性(1)跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)=△=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OZn+2H2SO4(浓）=△=ZnSO4+SO2↑+2H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)=△=3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(浓)=△=2H3PO4+5SO2↑+2H2O(3)跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S+H2SO4(浓)=△=S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(浓)=△=Br2↑+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(浓)=△=I2↑+SO2↑+2H2O
