氧和氮的气态氢化物分别是什么？ 氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同.氧的气态氢化物是水，氮气的气态氢化物是氮化氢.
Si的气态氢化物是什么 硅烷可用稀酸和硅化镁作用，所得产物中有不到一般的甲硅烷，其余为高级硅烷和氢气.甲硅烷SiH4，是无色无嗅的气体，硅烷为无色液体.硅烷不稳定.在400度以上分解为硅和氢.
碳的氢化物是什么？ 碳的氢化物叫烃，由烷烃、环烷烃；烯烃、炔烃、芳香烃（高中具体学习）.在初中接触的碳的氢化物只有甲烷，在化学方程式的配平中会遇见乙炔.对于初中的乙酸，乙醇（酒精）不属于碳的氢化物，它们是烃的衍生物.
硅和碳的氢化物哪个稳定~
钛合金的优缺点是什么？ 一、优点1、强度高，钛合2113金的密度一5261般在4.51g/立方厘米左右，仅为4102钢的60%，纯钛的密度才接近1653普通钢的密度，一些高强度钛合金超过了许多合金结构钢的强度。2、热强度高，使用温度比铝合金高几，在中等温度下仍能保持所要求的强度，可在450～500℃的温度下长期工作这两类钛合金在150℃～500℃范围内仍有很高的比强度，而铝合金在150℃时比强度明显下降。钛合金的工作温度可达500℃，铝合金则在200℃以下。3、抗蚀性好，钛合金在潮湿的大气和海水介质中工作，其抗蚀性远优于不锈钢；对点蚀、酸蚀、应力腐蚀的抵抗力特别强；对碱、氯化物、氯的有机物品、硝酸、硫酸等有优良的抗腐蚀能力。但钛对具有还原性氧及铬盐介质的抗蚀性差。4、低温性能好，钛合金在低温和超低温下，仍能保持其力学性能。低温性能好，间隙元素极低的钛合金，如TA7，在-253℃下还能保持一定的塑性。因此，钛合金也是一种重要的低温结构材料。5、化学活性大，钛的化学活性大，与大气中O、N、H、CO、CO2、水蒸气、氨气等产生强烈的化学反应。6、导热弹性小，钛的导热系数λ=15.24W/（m.K）约为镍的1/4，铁的1/5，铝的1/14，而各种钛合金的导热系数比钛的导热系数约下降50%。二、。
为什么一氧化碳的熔沸点比氮气要高 CO是极性分子，N？是非极性分子，CO分子极性比N？分子的极性强，所以溶沸点要高。判断熔沸点的方法如下：根据晶体类型判断：原子晶体的溶沸点高于离子晶体，离子晶体的溶沸点高于分子晶体，但这是一般规律，离子晶体中有几个高熔点的特例，如：氧和镁和三氧化二铝。一氧化碳不易液化和固化，在空气中燃烧时为蓝色火焰，较高温度时分解产生二氧化碳和碳，在血液中极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。氮气在大气中含量虽多于氧气，但是由于它的性质不活泼，所以人们是在认识氧气之后才认识氮气的。不过它的发现却早于氧气。扩展资料：氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。氮分子中存在氮氮叁键，键能很大（941 KJ/mol），以至于加热到3273K时仅有0.1%离解，氮分子是已知双原子分子中最稳定的。氮气是CO的等电子体，在结构和性质上有许多相似之处。不同活性的金属与氮气的反应情况不同。与碱金属在常温下直接化合；与碱土金属—般需要在髙温下化合；与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件。。
比较硅的氢化物与碳的氢化物的稳定性 非金属性越强的元素，其气态氢化物的稳定性越强碳硅为同一主族同一主族元素随原子序数增大，非金属性依次减弱因此碳的气态氢化物稳定性比硅强
为什么碳的氢化物成千上万，而硅的氢化物只有十几种？请用大学的结构上来说明. 硅氢化物的形成条件及特性 由硅变为硅氢化物的条件不苛刻，在一定温度、压力下的强还原富氢环境，Si，SiO2，SiO2-3均可形成硅氢化物.Si0+2H2=SiH4 SiO2+4H2=SiH4+2H2O SiO2-3+4H2=SiH4+2OH-+H2O 纳米硅、纳米硅合金微粒有很大的比表面积，有许多悬空键，容易与氢结合形成氢化物，也容易与其它单质结合形成合金，产生协同氢化反应.SiH4的熔点为-185°C，沸点为-111.8°C，具高挥发性、高扩散性.工业上常利用此特性使之与杂质分离.SiH4的化学性质很活泼，在空气中能自燃，甚至发生爆炸，并生成SiO2和H2O.SiH4+2O2=SiO2+2H2O+81 565.873 7 J SiH4在一定条件下具有热稳定性和水解性，它在中性和微酸性水中不水解，但碱性对其水解则有催化作用.SiH4+(n+2)H2OOH-SiO2·Nh2o+4H2 2 呈硅氢化物迁移的依据 在大量核反应实验数据基础上建立的化学元素起源、演化为：①大爆炸产生氢，氢燃烧产生氦；②氦燃烧产生碳、氧、氖、镁；③碳燃烧—氧燃烧产生氖、钠、镁、硫、磷、硅；④硅燃烧产生铁、镍；⑤质量数大于铁族元素的“重元素”通过“中子俘获反应”形成.其中氢燃烧所释放的能量数倍于其余各阶段能量的总和.类地行星是富氢强还原性的.地球与其它类地行星来源于同一团星云物质，作为太阳系的一员，必然。
