(1)卤素氢化物中最不稳定的是__________(写化学式)。 (各1分)(1)HI。(2)B。(3)A。(4)B。
给出卤素的氢化物熔点和沸点的高低顺序 高到低 HF HI HBr HCl HF 有氢键 另外三个按相对分子质量
卤族元素的氢化物的沸点高低 HF最高，有氢键，然后HCl<；HBr<；HI
（1）卤素氢化物中最不稳定的是___（写化学式）． （1）非金属性越强对应氢化物越稳定，最不稳定的是非金属性最弱的碘对应的氢化物，即HI最不稳定，故答案为：HI；（2）卤素都是分子晶体，氟气的相对分子量最小，而碘单质的相对分子量最大，所以卤素单质的熔、沸点随.
怎样比较卤族元素的气态氢化物的沸点？详细写出. 结构相同的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以：HI＞HBr＞HCl，由于F的原子半径较小，HF中存在氢键，所以它的熔点点异常高，它是这个族中气态氢化物中熔沸点。
卤族元素的氢化物的沸点怎么比较啊 哪里有那么麻烦。HF最高，有氢键其余从上到下依次升高，因为分子量大，分子间作用力大就是说N，O，F，形成氢化物时，熔沸点比同族高，因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力，起名叫氢键两种非金属形成化合物属于分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高别看2楼的，他乱DOWN，没用的氢键就是为了解释NH3，H2O，HF熔沸点高的一种理论，没什么别的用形成氢键溶沸点高分子量就是相对分子质量
【求助】关于氧族和卤素的氢化物的沸点问题 首先，氧族和卤素的氢化物沸点较碳族的高是由于形成氢键的缘故，氧族的相应化合物都比卤素的化合物沸点高是因为H2O中氢键数目比HF多。HCl，HBr，HI等等的沸点是大于NH3，恐怕不是这样吧？至于H2S>；HCl，H2S沸点-60.7℃，HCL沸点是－84.7℃，不易从分子量角度解释，因为他们的结构不相似，不具有可比性。无法以高中所学解之。目前大学教授亦避免问及相差甚微的分子间问题，学界没有明确解释。
