指出下面各个过程中体系的△U，△H，△S，△A和△G何者为零 A是指的是亥姆霍兹自由能吧？（△就不打了啊）1.都为零2.U.3.H.S4.都不为零5.H，S6.U.H7.S.A.G8.U.H.S.A.G
理想气体等温膨胀为什么焓变为零 理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数，也就是二者只与温度有关，温度变化则内能和焓发生变化，温度不变二者也不变.所以等温膨胀时，由于温度不变，因此焓和内能也不变，即焓变和内能变化均为零.
一定质量的理想气体经历了如图所示的ABCDA循环，p ①由图示图象可知，从C到D过程为等容变化，由查理定律得：p2T=p1TD，由图示图象可知，从D到A过程为等压变化，由盖吕萨克定律得：V2TD=V1T0，解得：T=p2V2T0p1V1；②由C到D过程与由A到B过程气体体积不变，气体不做功，从B到C过程气体对外做功，WBC=-p2（V2-V1），从D到A过程外界对气体做功，WDA=p1（V2-V1），对全过程气体做功：W=WBC+WDA=（p1-p2）（V2-V1），整个过程气体温度不变，△U=0，由热力学第一定律得：△U=W+Q，则：Q=△U-W=（p2-p1）（V2-V1）>；0，气体吸热；答：①C状态的温度T为p2V2T0p1V1；②完成一个循环，气体从外界吸收的热量为：（p2-p1）（V2-V1）．
谁帮我看看工程热力学题目 4、9、10、11、22、26、30、31、34、35、36、37、38是对的.（我水平有限，不一定都对，只供你参考.如果有问题，我们可以再一起讨论.）
下列过程中，系统内能变化不为零的是 D.因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同.另外，向真空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，故ΔU＞0.
1mol理想气体依次经下列过程（Ⅰ）恒容下从25℃升温至100℃（Ⅱ）绝热自由膨胀至二倍体积（Ⅲ）恒压下冷却 过程（Ⅰ）：pv=RT，V不变，W=0Q=Cv*75°*（1mol气体质量）H=U+pv
什么叫卡诺循环？ 卡诺循环是热力学中最理想的一种可逆循环。它以理想气体为工作物质，由两个等温过程和两个绝热过程所组成。这种循环过程是法国物理学家、工程师卡诺于1824年提出的。(2)说明①在整个循环过程中，理想气体经过一系列的状态变化以后，其内能不变，但要作功，并有热量交换。循环分为四个过程进行。在p-V图上用两条等温线和两条绝热线表示(如图)。图中曲线AB和CD是温度为T1和T2的两条等温线，曲线BC和DA是两条绝热线。我们讨论按p-V图上顺时针方向沿封闭曲线ABCDA进行的循环。(这种循环叫做正循界工作物质作正循环的机器叫做热机，它是把热转变为功的一种机器。第一过程：A→B，等温膨胀，Q1=EB-EA+w1；第二过程：B→C，绝热膨胀，O=Ec-EB+W2；第三过程：C→D等温压缩，-Q2=ED-EC-W3；第四过程：D→A，绝热压缩，O=EA-ED-W4把上面四式相加得 Q1-Q2=W1+W2-W3-W4=W0式中Q是从高温热源吸收的热量，Q2是向低温热源放出的热量，W是理想气体(工作物质)对外所作的净功，在数值上等于p-V图上封闭曲线所包围的面积。Q1-Q2=W。上式表示，理想气体经过一个正循环，从高温热源吸收的热量Q1，一部分用于对外作功，另一部分则向低温热源放出(如图)。即热量Q1不能全部转换为功W，转换。
恒温过程为啥△u△h等于0和w有没有关系 理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数，也就是二者只与温度有关，温度变化则内能和焓发生变化，温度不变二者也不变。所以等温膨胀时，由于温度不变，因此焓和内能也不变，即焓变和内能变化均为零。
物理化学 指出下列过程中△U，△H， △S， △A， △G何者为零。 指出下列过程中△U，△H，△S，△A，△G何者为零。⑴ 理想气体不可逆恒温压缩 ⑵ 理想气体节流膨胀 ⑶ 实际流体节流膨胀 ⑷ 实际气体可逆绝热膨胀 ⑸ 实际气体不可逆循环过程 。
理想气体绝热向真空膨胀，则W ，Q，ΔH，ΔU，ΔS，ΔG与0的关系是大于，小于，等于还是不确定 绝热Q=0，真空膨胀W=0，推出△U=0，理想气体，推出△T=0，又推出△H=0；过程不可逆，推出△S
