过氧化钠和水反应转移的电子数目是怎么计算的？我看了很久都看不懂，请详细解答一下。谢谢！ 过氧化钠和水反应实际就是Na2O2中的O22-过氧根离子的自我氧化还原反应，既歧化反应，1个过氧根离子O22-中等于有2个O-1价原子，1个O-1价失去1电子形成1个O的0价原子，而另一个O-1价得到了那个电子形成一个O-2价，所以1molNa2O2反应，转移电子数是1mol，2mol过氧化钠反应转移2电子。
1摩尔过氧化钠与水反应得失的电子数是多少？ 因为有一摩尔NA2o2，所以会有2X0.5=1mol电子转移，(电子转移只看得的一方或失去的一方)
为什么一摩尔过氧化钠转移电子数是一摩尔 过氧根中两个氧元素是-1价，其中一个-1价的氧得电子变成-2价，一个-1价的氧失电子变成0价，即一个氧转移一个电子给另外一个氧，所以1mol过氧化钠转移电子为1mol
1摩尔过氧化钠与水反应转移电子数目？ 转移电子数目为Na个。过氧化钠与水反应的方程式是：氧化剂和还原剂都是过氧化钠，其中的O为-1价，得电子生成-2价的O，失电子生成0价的O，而转移电子数目=总的失电子数目=总。
