原子吸收氢化法检测砷？
硼氢化钠于水反应的化学方程式 其作用部分BH4-由于氢为-1价，是极强的还原剂，在有机化学中被称为万能还原剂，还原多种物质.与水反应，还原水中+1价氢离子.化学方程式NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑离子方程式为（4H2O+BH4-=4H2↑+B（OH）4-）由于硼酸跟也可写作BO2-一般写作2H2O+BH4-=4H4↑+BO2-
硼氢化钠的理化性质 物理性质：溶于水(水溶液在pH 14 时稳定，在中性或者酸性知溶液中迅速分解)。溶解于甲醇(溶解度为13 g/100 mL)和乙醇(3.16 g/100 mL)，但是分解为硼酸盐。溶于聚乙二醇、异丙醇且在其中稳定(0.37 g/100 mL)；不溶于醚，微溶于四氢呋喃。化学性质：因为硼氢化钠中的氢带有部分负电荷（B的电负性比H小），醇和胺类物质中-OH，-NH-，-NH2中的氢都带有较多的部分正电荷，所以硼氢化钠中的BH4-能与构成这些物质的分子之间形道成双氢键，因此硼氢化钠能溶于水、液氨、醇和胺类物质。扩展资料硼氢化钠虽然还原专性较强，能够还原很多官能团，但是在某些条件下具有还原选择性。比如虽然它可以还原酮，但在一定情况下只与醛反应，将醛还原成醇，而同时存在的酮羰基不反应。利用硼氢化钠的这种选择性还原，可以进行很多有用的特殊合成。硼氢化钠除了可用在羰基化合物的还原上，也可对双键(如碳-氮双键)或三键(如炔烃)化合物进行还原。如在硼氢化钠的作用下，炔烃化合物还原为烯烃，还原得到的烯烃不会进一步被硼氢化钠还原。参考资料来属源：-硼氢化钠
硼氢化钠和Fe2+反应的方程式是怎么样啊。。。？ （Fe2+）+NaBH4+2（H2O）=Fe+NaBO2+2（H+）+3（H2）NaBH4是万能还原剂，锌也能被还原（Fe2+）+NaBH4+2（H2O）=Fe+NaBO2+2（H+）+3（H2）NaBH4是万能还原剂，锌也能被还原
氢化物原子荧光光谱法 方法提要在酸性条件下，三价砷与硼氢化钠反应生成砷化氢，原子荧光光谱法法测定。本法最低检测质量为0.5ng。取0.5mL水样测定，检测下限为1.0μg/L。仪器和装置原子荧光光谱仪。试剂盐酸。氢氧化钠溶液(2g/L)。硼氢化钠溶液(20g/L)称取10.0g硼氢化钠(NaBH4)溶于500mLNaOH溶液中，混匀。硫脲-抗坏血酸溶液称取10.0g硫脲，加约80mL水，加热溶解，冷却后加入10.0g抗坏血酸，稀释至100mL。砷标准储备溶液ρ(As)=0.100mg/mL 称取0.1320g经105℃干燥2h的三氯化二砷(As2O3)置于50mL烧杯中，加入10mL40g/LNaOH溶液使之溶解，加5mLHCl，转入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。砷标准溶液ρ(As)=0.100μg/mL用水逐级稀释砷标准储备溶液配制。校准曲线吸取0mL、0.10mL、0.30mL、0.50mL、0.70mL、1.00mL、2.00mL砷标准溶液于比色管中，用水定容至10mL，使砷的浓度分别为0μg/L、1.0μg/L、3.0μg/L、5.0μg/L、7.0μg/L、10.0μg/L、20.0μg/L。加入1mLHCl、1.0mL硫脲-抗坏血酸溶液，混匀。以硼氢化钾为还原剂，HG-AFS法测定砷，绘制校准曲线。测定参考条件。砷灯电流45mA，负高压305V，原子化器高度8.5mm，载气流量500mL/min，屏蔽气流量1000mL/min，进样体积0.5mL，载。
原子荧光测砷可以用硝酸替代盐酸么 不可以。盐酸的用处是，令砷化合物在酸性条件下被还原剂硼氢化钠还原生成挥发性的砷化氢，从而进入原子化器进而被检测。如果使用硝酸的话，硝酸作为强氧化性的酸，会先和硼氢化钠反应，这样硝酸就和砷化合物竞争还原剂了，会降低信号响应，甚至造成完全没有响应。
乙醇与硼氢化钠反应的化学方程式 因为硼氢化钠中的氢2113带有部分5261负电荷（B的电负性比H小）4102，醇和胺类物质中-OH，-NH-，-NH2中的氢都带1653有较多的部分正电荷，所以硼氢化钠中的BH4-能与构成这些物质的分子之间形成双氢键，因此硼氢化钠能溶于水、液氨、醇和胺类物质。硼氢化钠会与水和醇等含有羟基的物质发生较缓慢的反应释放出氢气：NaBH4+3H2O=NaBO2+4H2↑NaBH4+4HO-R→B(OR)3+4H2↑+NaOR乙醇和硼氢化钠反应的化学方程式：NaBH4+4C2H5OH→B(OC2H5)3+4H2↑+NaOC2H5
