最简气态氢化物是什么重点在最简，不是气态氢化物 气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态（一般是指常温常压下）化合物.还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等.（1）常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒.（2）常见气态氢化物的典型结构与分子极性.①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子.（3）氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常.（4）同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大.气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）（1）同周期元素的气态氢化物（自左向右）①非金属与氢气化合越来越容易；②气态氢化物的稳定性逐渐增强；③气态氢化物的还原性逐渐减弱.（2）同主族元素的气态氢化物（自上向下）①与氢气化合越来越难；②氢化物的稳定性逐渐减弱；③氢化物的还原性逐渐增强；④气态氢化物水溶液的酸性逐渐。
如何判断气态氢化物的稳定性
气态氢化物的沸点顺序比较？ 气态氢化物的沸点主要取决于式量，因为式量越大的范德华力就越大，所以沸点就越高，但是如果能够形成氢键的物质除外，例如氮氧氟等与氢化合时的氢化物，沸点就比较高，因为氢键是介于化学键和范德华力之间的一种作用，所以比较范德华力要大，所以沸点都会普遍高于其他气态氢化物.
气态氢化物的沸点怎么比较？ 同主族元素的气态氢化物的沸点，从上到下，逐渐升高；但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应，比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。气态。
怎么判断气态氢化物的稳定性
气态氢化物的还原性怎么比较？ 1.气态氢化物指非金属的氢化物，如H2S/HCl.不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期从左到右，非金属性增强.氢化物的还原性减弱.还原性：SiH4>；PH3>；H2S>；HCl3.同主族从上到下，非金属性减弱.氢化物的还原性增强.还原性：HF
如何比较气态氢化物的沸点，酸性，稳定性 稳定性：比较非金属性，非金属性强的，气态氢化物的稳定性较强；沸点：比较相对分子质量，相对分子质量大的，沸点较高。特殊的有HF、H2O和NH3，由于存在分子间氢键，所以沸点反应的高。酸性：一般同主族元素的气态氢化物，从上到下，酸性增强。
气体氢化物和固体氢化物有哪些 非金属的氢化物绝大部分常温下呈气态，只有水为液态。呈气态的如CH4、NH3、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl等。金属的氢化物常温下为固态，如NaH、CaH2等
什么是气态氢化物 气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态（一般是指常温常压下）化合物.一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等.
关于气态氢化物的沸点的比较 沸点大小主要是看分子间作用力的大小，就拿你的例子来说.先看氢键，再看范德华力.因为氢键比范德华力作用更大，这三种物质中HF有氢键，自然沸点最高.再看范德华力，范德华力主要是由分子的相对分子质量决定的.HCl的式量比HBr小，所以沸点HBr更高.即HF>；HBr>；HCl
