用什么干燥剂来干燥二氧化碳？ 浓硫酸。2113浓硫酸不和二氧化碳反应，可选5261用浓硫酸干燥二氧4102化碳气体。实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸。1653两种苏打皆不用，速度太快控制难。不用硫酸代盐酸，镁盐不如钙盐廉。硝酸见光易分解，验满瓶口火不燃。由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口（不能伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明已集满。扩展资料：二氧化碳适宜储存于阴凉、通风的不燃气体专用库房，适合以液态或固态形式装运。储存、运输二氧化碳时需要注意以下几点：1、远离火种、热源，库温不宜超过30℃；2、与易（可）燃物分开存放，切忌混储；3、储区应备有泄漏应急处理设备。参考资料来源：-二氧化碳
实验室干燥二氧化碳用什么干燥剂 A、生石灰是氧化钙，它与水反应生成氢氧化钙后能吸收二氧化碳，所以不能选用，故A选项错误；B、氢氧化钠固体属于碱，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能选用，故B。
实验室要制取干燥的二氧化碳气体，应该选用的试剂为（ ） 考点：二氧化碳的实验室制法 气体的干燥（除水）专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥．A、实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，故选项正确；B、石灰石、盐酸可行，氢氧化钠能吸收二氧化碳，因为氢氧化钠和二氧化碳反应，故选项错误；C、大理石、稀硫酸不可行，因为生成物微溶于水，阻碍反应的进行，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳，故选项错误；D、稀硫酸不可行，因为生成物微溶于水，阻碍反应的进行，故选项错误；故选A本考点主要考查了药品的名称和药品的选择，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
现有下列实验装置示意图： （1）A装置是用来制取二氧化碳的装置，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，所以再通过浓硫酸把二氧化碳干燥后再进行收集，由于要收集干燥的二氧化碳，根据密度比空气大，用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为②→⑩→？→⑨；实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，有关化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）B装置适用于固体和液体常温反应制取气体，实验室利用双氧水和二氧化锰混合制取氧气可用此发生装置，反应方程式是2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；（3）A装置适用于反应物是固体、且需要加热制取气体，向下排空气法收集密度比空气小且不与空气中成分发生反应的气体；（4）根据制取NO2的反应原理：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，是固体和液体在常温下的反应，所以可选用B装置作为发生装置，并且气体从②释放出；二氧化氮密度比空气大，能与水反应，又因为要收集干燥的气体，而NO2能与碱溶液反应，所以我们选取盛有浓硫酸的H作为干燥装置，气体可从⑩进入，？出；同时由于该气体有毒，所以应该用G装置收集，最后用F装置尾气处理；故答案为：（1）②→⑩→？→⑨；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）氧气；。
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠作干燥剂时的一些区别 原理：浓硫酸：吸水性 生石灰：吸水性 氢氧化钠：吸湿性 浓硫酸物理性质：纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，。
