为什么氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 我这样来跟你说吧氧化性即是得电子能力现在有两种氧化剂，例如Cl2和Br2，都会发生下面反应Cl2+2e-=2Cl-Br2+2e-=2Br-我把第二个反过来写，变成2Br-=Br2+2e-因为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-说明Cl2可以抢夺由Br-生成的e-，也就是说本来应该是Br2得的电子现在被Cl2抢走了.那么Br2只有老老实实的，因为它抢电子抢不过Cl2所以Br2氧化性小于Cl2即氧化剂>；氧化产物
凡是氧化剂都是在酸性环境中氧化性增强，为什么？
氧化剂具有什么性 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向.在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势[1]：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强.在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合.这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响
为什么氧化剂有危险？ 氧化剂存在如下危险性：（1）氧化性或助燃性：氧化剂具有强烈的氧化性能，遇易自燃物品或还原剂时能将其氧化，引起燃烧。（2）可燃性：大多数氧化剂可以燃烧，并能酿成火灾。（3）爆炸性：氧化剂遇热、受撞击、摩擦时，迅速发生分解，产生大量的气体和热量，容易引起爆炸，它与粉状可燃物混合后，可以形成爆炸性混合物。（4）毒害性和腐蚀性：有的氧化剂不仅本身有毒，而且发生反应后能产生有毒气体。如次氯酸钙。有的氧化剂具有很强的腐蚀性，如双氧水等。
为什么氧化剂比氧化产物的氧化性强？ 这涉及化学反应进行的方向问题.首先你要明白，【化学反应总是向着更稳定的方向进行】.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之所以能反应，是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物.这里的更稳定就是指氧化性更弱、还原性更弱.其次，你可以从另外一个角度理解，那就是我们常说的，【在一个反应中，总是强的制取弱的】，比如强酸制弱酸，沸点高的制取沸点低的，当然也包括氧化性强的制取氧化性弱的，还原性强的制取还原性弱的，等等.这个原理基本上囊括了高中所有的反应.而这个原理的根源就是在最上面解释了.【最后，再举个例子，作形象理解吧.】比如说：铁和硫酸铜反应的简单例子.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这是个简单的方程式，你也知道铁的金属性是大于铜的.铁的化合价升高，由0价到+2价，被氧化了.所以Fe是还原剂（还原剂被氧化），而铜由+2价降低到0价，被还原了.所以铜是氧化剂（氧化剂被还原）.所以铜离子的氧化性大于铁离子，因为铜离子可以氧化铁.同理，铁的还原性大于铜，因为铁可以还原铜离子.所以是氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物.
氧化剂为什么是被还原，还原剂为什么是被氧化
