极性分子为什么不溶于水？ p>；<；p>；CH3CI、硝基苯等极性较强，为何它们不溶于水？有些教科书上将相似相溶规律中的相似仅提及溶质、溶剂的极性是很不够的。尽管溶质溶剂极性的相似是其能否相互溶解。
乙二醇是不是非极性分子 为什么易溶于水和乙醇 有一个通用定复理：低级醇可以和制水任意比2113混合，高级醇则几乎5261不能，因4102为低级醇中的羟1653基和水中的羟基之间能形成氢键，所以能互溶溶于水是因为氢键还是羟基？这不是一个道理么？因为羟基所以有了氢键嘛乙二醇是极性分子，从化学式上来看是非极性，但是你可以看看球棍模型就明白了，别忘记碳键的角度是109°28′，不可能对称的…相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。空间结构没有太大的联系啊，只是和基团官能团的有联系…另外相似相溶只是一个经验定理，没有完全的论证过的。乙醇结构不对称却还相溶？你前面不是也说过氢键嘛，羟基和水形成氢键，是亲水基团，所以能溶
相似相容原理是不是指非极性分子溶于非极性分子，而极性分子溶于极性分子？？ 这个原理类似这个意思，说的是一种趋向。大部分极性分子易溶于极性分子，大部分非极性分子易溶于非极性分子。不过化学里没有绝对，就如很多非极性的有机物也易溶于乙醇（极性）。
所有的极性分子都易溶于水吗？ 不，氯仿是极性分子，但不溶于水
极性分子和非极性分子都不溶于水吗 极性分子一般溶于水非极性分子一般难溶于水
有人说极性分子溶于水，可是NO也是极性分子，为什么不溶于水？而CL2是非极性分子为什么又溶于水呢？ NO是极性分子没错.可是极性也有强弱，像水H和O，由大学无机化学（上）课本查得H的电负性是2.1，O的电负性是3.5，它们差值是1.4；而N的电负性是3.0，与氧差值是0.5.可见，NO分子内的极性很弱，难溶于水.而Cl2是非极性分子也没错，它溶于水是由于发生了歧化反应：Cl2+H2O=HCl+HClOHCl易溶于水，导致平衡向右移动，所以看成是Cl2溶解在水中.当然，“极性分子溶于水”是相似相溶原理，这在高三会学到，只能用于大部分情况.当然NO溶于水也是可以的，只要发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3生成了硝酸，条件是有水有氧气
