电子亲和能怎么为负的 说明这个原子或者离子如果要再结合一个电子的话，需要从外界获得能量。比如氩，最外层已经是满层的稳定结构了，再结合额外的电子就需要从外界获得能量了。Ar的电子亲和能是-11.5eV
请问电负性和电子亲和能的区别是什么？ 电负性表示原子对电子的吸引能力大小。没有量纲，也就是单位为1。电子亲和能则是气态基态原子补获一个电…
请问电负性和电子亲和能的区别是什么？ 来源：https：//www.periodic-table.org/chemical-elements/ 蓝色对应左轴的电子亲和能，红色对应右轴的电负性。普遍来说，尤其是对主族元素，电子亲和能大的，电负性都比较。
电子亲和力和电负性的区别是什么？ 电子亲和能是原子获得电子释放出的能量值.电负性根据电子亲和能，电离能等综合计算出来的（目前有四种版本，版本间差距不大），目的是体现元素对电子的吸引能力（稀有气体的电负性体现对自身电子的吸引力）.电子亲和能因为电子轨道原因，不能很准确地体现元素得氧化能力（得电子能力）.比如氯元素的电子亲和能比氟大，硫元素得电子亲和能比氧大.但他们的氧化性却正好相反.电负性就是为了排除这种例外，通过一些数据计算出的元素吸引电子的能力，可以更准确地体现元素的氧化性.通常定义氟元素的电负性在4左右，通常氟元素是电负性最大的元素，即，氟原子（不是F2）是氧化性最强的物质.但在阿莱-罗周的电负性值中，加入了稀有气体元素的电负性，而且其中氦、氖的电负性比氟还大，但不是说氦氖氧化性比氟强，而是说，他们对电子的束缚力比氟强，即不可被氟氧化.所以，电负性对于非金属（不包括稀有气体），电负性越高，非金属原子氧化性越强（是原子，不是单质分子，比如氧比氯电负性强，但02氧化性比Cl2弱，O原子氧化性比Cl强）.对于所有元素（包括金属和稀有气体），电负性越高，原子还原性越弱.正如前面所说，电子亲和能由于电子轨道等各种原因，在同一周期中并不呈递增或递减的有规律变化，在同一主族。
什么是电子亲和性和电子的电负性？ electron affinity：即电子亲和能或电子亲和势（Eea），定义为单位原子或分子获得一个电子，变成-1 价离子时放出的能量。对元素来说，电子亲合能越大，夺取电子的能力（或称“非金属性”）越强。electronegativity：即电负性，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出，它综合考虑了电离能和电子亲合能，以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。两者有关，但不能等同。电子亲和能是可以具体测量的，单位是KJ/mol，电子亲和能最大的元素是氯元素；电负性无单位，其数值除了考虑亲和能，还考虑了电离势，电负性最大的元素是氟元素。（当然，理论电负性最大的是氦元素）
【求助】电负性和电子亲和能到底有什么区别啊？？？？
什么是负电子亲和势？ 负电子亲和势是指体内的有效电子亲和势，而不是指表面电子亲和势。NEA发射体和常规光电发射体的表面，电子状态是类2113似的，导带底上的电子能量都低于真空能级，其差值为Ea。但是，两者体内电子5261能量则不同。NEA发射体导带底的电子能量高于真空能级，而常规发射体电子亲和势仍是正的。NEA阴极的量子效率高于正电子亲和势阴极，可从其光电发射过程进行分析。价带中的电子吸4102收光子能量，跃迁到导带底以上，成为热电子（受激电子能量超过导带底的电子）。1653在向表面运动的过程中，由于碰撞散射而发生能量损失，故很快就落到导带底而变成冷电子（能量恰好等于导带底的电子）。热电子的平均寿命非常短，约 10-14～10-12s。如果在这么短的时间内能够运动到真空界面，自然能逸出。但是热电子的逸出深度只有几十纳米专，绝大部分电子来不及到达真空界面，就已经落到导带底变成冷电子了。冷电子的平均寿命比较长，约 10-9～10-8s，其逸出深度可达1000纳米。因为属体内冷电子能量仍高于真空能级，所以它们运动到真空界面时，可以很容易地逸出。因此NEA量子效率比常规发射体高得多。
什么是负电子亲和势？ 负电子亲和势是指体内的有效电子亲和势，而不是指表面电子亲和势.NEA发射体和常规光电发射体的表面，电子状态是类似的，导带底上的电子能量都低于真空能级，其差值为Ea.但是，两者体内电子能量则不同.NEA发射体导带底的电.
