HF，HCL，HBr，HI 熔沸点比较 熔沸点与2113稳定性无关。熔沸点与分子5261间作用力有关。分子量越4102大，范德华力越大，沸点越高。氢1653键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。按照分子量来看，HI>；HBr>；HCl>；HFHI大约是HF的6倍多，范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。实际上，HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键（液态HF也是存在氢键作用的，并通过氢键聚合为(HF)2等等）。HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了。HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现。HI的熔点要比HF的高很多，而HF与HBr差不多。HCl分子量小又没有氢键作用，熔点最低。即HI>；HF>；HBr>；HCl而对于沸点，是分子克服了几乎全部的作用力，氢键强度是范德华力的很多倍，所以含有氢键的要高。沸点：HF>；HI>；HBr>；HCl熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。附：具体数据熔点，沸点HF－83.38℃，19.54℃HCl－114.2℃，－85.0℃HBr-86.9℃，-66.8℃HI－50.8℃，－35.1℃另外，2L的答案和1L不是一样吗？怎么说人家胡扯呢？
H2O2是分子晶体吗？，有无非极性共价键？ 固态的H2O2是分子晶体.因为分子间是以范德华力结合的.结构式是：H-O-O-H，其中H-O是极性共价键，O-O是非极性共价键.
石墨层间的范德华力和温度有什么关系？ 最近做膨胀石墨遇到的因素问题。温度升高，会使石墨层间距增大？还是使石墨层间力变弱？找不到相关文献，…
HF.Hcl.HBr.HI熔点高低顺序？ 熔点比较：HI>；HF>；HBr>；HCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HF>；HI>；HBr>；HCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。
为什么过氧化氢的沸点比水高？ 双氧水（过氧化氢）的分子间作用力（范德华力和氢键）比水大
蛋白质的构象是什么 各种蛋白质分子都有特定的空间结构，即构象。蛋白质的一级结构：又称初级结构或化学结构，是指组成蛋质分子的多肽链中氨基酸的数目、种类和排列顺序，多肽链的数目，同时也包括链内或键间二硫键的数目和位置等。蛋白质分子的一级结构是由共价键形成的，肽键和二硫键都属于共价键。肽键是蛋白质分子中氨基酸连接的基本方式，形成共价主链。二硫键（—S—S）是由两个半胱氨酸（残基）脱氢连接而成的，是连接肽链内或肽链间的主要化学键。二硫键在蛋白质分子中起着稳定肽链空间结构的作用，往往与生物活力有关。二硫键被破坏后，蛋白质或多肽的生物活力就会丧失。蛋白质结构中，二硫键的数目多，蛋白质结构的稳定性就越强。在生物体内起保护作用的皮、角、毛发的蛋白质中，二硫键最多。蛋白质的二级结构：是指多肽链本身折叠和盘绕方式，是指蛋白质分子中的肽链向单一方向卷曲而形成的有周期性重复的主体结构或构象。这种周期性的结构是以肽链内或各肽链间的氢键来维持。常见的二级结构有α–螺旋、β–折叠、β–转角等。例如动物的各种纤维蛋白，它们的分子围绕一个纵轴缠绕成螺旋状，称为α–螺旋。相邻的螺旋以氢键相连，以保持构象的稳定。指甲、毛发以及有蹄类的。
氯化铵和双氧水的电子式？ 双氧水：写出H：O：O：H，然后再在每个氧上下各点两个点氯化铵：氮气分子与分子之间没有化学键，但是组成氮气的两个氮原子间则以非极性共价键结合.范德华力：分子间作用力又被称为范德华力，按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构.范德华力（又称分子作用力）产生于 分子或原子之间的静电相互作用.其能量计算的经验方程为：U=B/r 12-A/r 6(对于2 个碳原子间，其参数值为B=11.5×10-6 kJnm^12/mol；A=5.96×10-3 kJnm^6/mol；不同原子间A、B 有不同取值）当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比.范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力.
为什么在相同条件下，双氧水的沸点高于水？
