硫的性质（方程式） 1.氧化性2113 与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁5261；铝，钠4102等金属 往往将其氧化为1653较低价态 特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞 与非金属反应：2S+C=高温=CS2；S+H2=Δ=H2S 与其他的还原剂：S+Na2SO3=Δ=Na2S2O3(学名；硫代硫酸钠)2.还原性：S+O2=点燃=SO2 3.既氧化又还原：3S+6KOH=Δ=2K2S+K2SO4+3H2O（歧化反应）常用方程式3S+6OH-=Δ=2S 2-+SO42-+3H2O S2-+H2O=HS-+OH-水解反应 3S2-+2Al3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑S2-+2Fe3+2Fe2+S↓SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO4↓+HClO-+H+Cl-（少量SO2）2SO2+Ca2+2ClO-+4H2O=CaSO4↓+2Cl-+4H+SO42-（足量SO2）SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+SO2+CO3 2-=SO42-+CO2↑+H2O SO2+2OH=SO42-+H2O SO2+OH-=HSO3-2SO2+O2=2SO3(加热，V2O5催化）SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+2H+SO42-SO2+Br2+2H2O=2Br-+2H+SO4 2-SO2+I2+2H2O=2I-+2H+SO42-SO2+H2O2=2H+SO4 2-3SO2+2NO3-+2H2O=3SO4 2-+2NO↑+4H+SO2+ClO-+H2O=2H+Cl-+SO4 2-SO2+2H2S=3S↓+2H2O SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO4 2-+4H+SO4 2-+2H+SO2↑+H2O SO4 2-+H2O=可逆=HSO4-+OH SO4 2-+Ba2+BaSO4↓SO4 2-+2H+Ba2+2OH-=。
C、Si、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是（ ） 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 同素异形体 盐类水解的原理专题：分析：A、碳有石墨和金刚石两种同素异形体；硅有晶体硅和不定型硅两种同素异形体；硫有正交硫和单斜硫两种同素异形体；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；C、SiO2不能溶于水；D、根据“越弱越水解”来分析．A、碳有石墨和金刚石两种同素异形体；硅有晶体硅和不定型硅两种同素异形体；硫有正交硫和单斜硫两种同素异形体，故A正确；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，而CO既不能和酸液不能和碱反应生成盐和水，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B错误；C、SiO2不能溶于水，故C错误；D、由于酸性：H2SiO3，而酸越弱，对应的盐的水解程度越大，碱性越强，PH越大，故同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3＞Na2CO3＞Na2SO3，故D错误．故选A．本题考查了C、Si、S三种元素的单质、氧化物和对应盐的水解的性质，难度不大，根据元素的性质来分析．
氧化钨的性质 中文名称：氧化钨；英文名称：Tungsten Oxide；Tungsten Trioxide 熔点：1473℃ WO3 黄色斜方晶体。加热时颜色变深。密度7.16。熔点1473℃。不溶于水和酸（除氢氟酸），能缓慢。
