关于氢氧化锶 氢氧化镁不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钡易溶于水，说明第ⅡA族的氢氧化物，从上到下溶解度逐渐增大，所以氢氧化锶应该是易溶于水的（至少比氢氧化钙要易溶）。。
氢氧化锶是强碱吗？它的溶解度算可溶还是微溶？ 锶属于碱土金属元素，根据元素周期表同一主族自上而下金属性增强的规律，应按：铍，镁，钙，锶，钡 的顺序对应的氢氧化物碱性逐渐增强，溶解度也应逐渐增大。故此推断氢氧化锶的溶解度应大于氢氧化钙而小于氢氧化钡，介于这两者之间。
硝酸锶和氨水反应生成什么？是氢氧化锶吗？会被过量的氨水重新溶解吗？
锶有“金属味精”之称．以天青石（主要含有SrSO （1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，碳过量，则碳被氧化生成CO，反应为：SrSO4+4C 高温.SrS+4CO↑；故答案为：SrSO4+4C 高温.SrS+4CO↑；（2）①95℃时水的离子积KW=1.0×10-12，pH=12，故c（OH-）=1mol/L，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-10，则溶液中c（Mg2+）=1.2×10-1012=1.2×10-10；故答案为：1.2×10-10；②若pH过大，OH-对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH-浓度过大，导致氢氧化锶沉淀析出，将导致氢氧化锶的产率降低；故答案为：OH-对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH-浓度过大，导致氢氧化锶沉淀析出；（3）根据表可知氢氧化锶的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，趁热过滤可以防止温度降低氢氧化锶析出造成产品的损失，可使钙离子尽可能转化为Ca（OH）2，调节pH沉淀了镁离子，故滤渣为Mg（OH）2、Mg（OH）2；故答案为：防止温度降低氢氧化锶析出造成产品的损失，可使钙离子尽可能转化为Ca（OH）2；Mg（OH）2、Mg（OH）2；（4）趁热过滤后的滤液中得到Sr（OH）2产品，Sr（OH）2温度较低时析出，故步骤为降温结晶或冷却结晶过滤、洗涤、干燥；故答案为：降温结晶或冷却结晶；（5）酸浸产生的气体为H2S，用FeCl3溶液吸收H2S气体，反应为：2FeCl。
关于氢氧化锶 氢氧化锶溶解性？怎样根据它所在主族的元素所形成的碱的溶解性来判断？例如氢氧化镁不溶，氢氧化钙微溶，那氢氧化锶呢？有什么规律？如果您很强，请帮忙解释一下同一主族。
氢氧化锶与盐酸，硫酸反应 Sr与Ca同属于 II A族，性质类似Sr(OH)2+2 HCl=SrCl2+2 H2OSr(OH)2+H2SO4=SrSO4↓+2 H2O需要注意，SrSO4是沉淀。
那些碱是可溶的？氢氧化铜和氢氧化铝是不是沉淀？
氢氧化汞是强碱吗？为什么 氢氧化汞只存在于溶液中，以汞离子和氢氧根离子的形式存在，Hg(OH)2的溶解度较氢氧化钙的溶解度大（100ml溶解氢氧化汞溶质3.23g）.碱性稍弱于氢氧化钙，属于强碱.由于氢氧化汞的溶解度不是很大，且在碱性溶液中溶解度更小，故经常以橙色沉淀的形式析出，Hg(OH)2沉淀不稳定，析出沉淀后立刻分解成溶解度更低的HgO.故至今未曾制得氢氧化汞固体.向硝酸汞溶液中滴加氢氧化钠溶液：Hg(NO3)2+2NaOH=HgO↓+H2O+2NaNO3氢氧化汞的相关性质：1、碱性：氢氧化汞属于共价化合物，其中含两个汞氧键，是高能共价键，故氢氧化汞可发生完全电离.显强碱性.饱和氢氧化汞溶液本身为橙色，和酚酞试液作用不明显，但可以观察到颜色变深，Hg(OH)2=Hg2+2OH-（溶液中完全电离）Hg(OH)2+2Al(OH)3=Hg(AlO2)2+4H2OHg(OH)2+CuSO4=HgSO4+Cu(OH)2↓2、汞离子的特性：（Hg2+）+（2OH-）+2（H+）+（2Cl-）=HgCl2+2H2O通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），在标准情况下，PH值大于7.在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水.所谓强碱、弱碱是相对而言，-碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱.活泼的金属对应的碱一般是强碱.编辑本段常见的强碱：碱金属。
氢氧化钡是不是沉淀？口诀是什么
