什么叫金属晶体？它与金属有什么不同？ 共同性质、特点.2.使学生理解金属晶体的晶体结构与性质的关系.3.通过对结构决定性质的分析讨论，培养学生科学的学习方法和探索、归纳能力.教学重点：金属晶体的概念、晶体类型与性质的关系.教学难点：金属晶体结构模型教学方法：对比、诱导、分析、观察、推理、归纳相结合.教具准备：投影仪、多媒体电教设备和自制课件、录像、导线、铁丝、镀铜金属片.教学过程：〔投影〕选一位同学的家庭作业(以表格形式比较离子晶体、原子晶体和分子晶体结构与性质的关系).要求全体同学对照分析各自作业，在教师的引导下进行必要的修正和补充.然后投影一张正确的表格.表一：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体结构构成晶体粒子阴离子阳离子分子原子粒子间的相互作用形式离子键分子间作用力共价键性质硬度较大较小很大熔、沸点较高较低很高导电固体不导电，熔化或溶于水后导电固态和熔融状态时都不导电不导电〔展示金属实物并播放录像〕展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽.录像内容包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成。
金属晶体的空间利用率如何计算？ 算法其实很简单，首先画出晶胞，对于最密四方和最密六方金属原子的相切方式是形成正四面体，所以这两种形式利用率相同，设原子半径为a则两原子间最近距离为2a，所以六方。
初中化学知识点总结物质的组成？ 1.元素—宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。2.分子、原子、离子、“基”、“根”、“碳正离子”—微观概念，说明物质的微观构成。原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。(3)原子是由更小的粒子构成的。(4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。离子 离子是指带电荷的原子或原子团。①离子的种类：②离子的生成途径：③存在离子的物质：离子化合物：NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中：盐酸、稀硫酸等；金属晶体中：钠、铁、铜等。注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。①分子是一种粒子。
金属材料与热处理全套课件 最低0.27元/天开通文库会员，可在文库查看完整内容>；原发布者：鑫淼图文第一章金属的晶体结构与结晶？金属的特性和金属键；晶体与非晶体；金属晶体结构是决定性能的内在基本因素之一；实际晶体中晶体缺陷普遍存在，对金属的许多性质，尤其是力学性能有着重大的影响；纯金属结晶过程；晶粒细化对提高金属材料力学性能的显著作用，凝固时细化晶粒的途径和方法。？金属─金属键结合。？具有正的电阻温度系数、导电性和导热性、延展性和金属光泽。？固体：晶体和非晶体。？绝大多数金属与合金都是晶体。？晶体：原子在空间呈有规则的周期性重复排列。金属原子间的键合特点金属键共有价电子→电子云→键无方向性和饱和性晶体与非晶体最本质的区别在于：（1）晶体的原子、离子、分子等质点是规则排列，而非晶体中这些质点是无规则堆积在一起的。天然晶体的外形对称性。非晶体（2）晶体具有明显、固定的熔点。如蜂蜡铁、的玻璃熔点等。为1538℃，铜的熔点为1083℃。液体（3）晶体有各向异性。金属是晶体，晶体学理论研究金属的内部结构。一、晶体学简介1晶体结构模型理想晶体中，原子规则排列，原子在空间周期性地重复，每个原子具有相同的环境。假设：原子为固定不动的刚性小球。a。
高中化学步步高二轮复习全套课件专题十五 试读结束，如需阅读或下载，请点击购买>；原发布者：一生步步高[考纲要求]1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体的常见堆积方式；(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间。
什么是氢化物 氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。扩展资料氢化物基本上可按以下标准分类：1、离子型氢化物（类盐氢化物）一类具有高熔点和较高稳定性的化合物，一般由较活泼的金属与氢形成，如碱金属及部分碱土金属和镧系金属氢化物。2、共价型氢化物由非金属（不含稀有气体）或类金属与氢形成，熔点较低，命名上通常叫“某化氢”而非“氢化某”。3、过渡金属氢化物为过渡金属的氢化物，种类很多，其中有些是确定的整比化合物。过渡金属合金的氢化物是近年来氢化物的研究方向。4、边界氢化物性质介于共价型与过渡金属之间，报导较少。5、配位氢化物（复合氢化物）包括氢化铝锂、硼氢化钠等，在工业生产及有机合成中具有重要应用。参考资料来源：-氢化物
