碱金属原子的能级或光谱项与氢原子有何不同？这是什么原因引起的 从第3能级跃迁到第1能级，能级差最大，知c光的频率最大，波长最短，从第3能级跃迁到第2能级，能级差最小，知a光的光子频率最小，波长最长，所以波长依次增大的顺序为c、b、。
什么是是原子实极化和轨道贯穿？ 原子实极化原子实原子实原是一个球形对称的结构，它里边的原子核带有Ze正电荷和Z-1粒电子，所以共带(Z-1)e负电荷.原子实的极化-产生偶极子，吸引电子，使系统能量降低当价电子靠近原子实运动时，由于价电子的电场作用，原子实中带正电的原子核与带负电的电子就会相对于中心作微小的相对位移，如图2.5.5中的实线圆所示.于是正负电的中心不再在原子核上，形成一个电偶极子.这就是原子实的极化.极化而成的电偶极子的电场又作用于价电子，使它感受到除库仑场以外的另加的吸引力，这就引起能量的降低.Z大极化强.偶极子电场强，分裂强.在同一n值中，l较小的轨道是偏心率大的椭圆轨道，电子在l值较小轨道上运动时，有时电子离原子实很近，引起较强的极化，因而对能量的影响大，相反的情形是那些l值较大的轨道，是偏心率不大的椭圆轨道甚至圆轨道，电子离原子实比较远，引起极化弱，所以对能量的影响也小.原子实极化和轨道贯穿都引起原子能量降低原子实极化和轨道贯穿的理论，对碱金属原子能级与氢原子能级的差别作了很好的说明.引起碱金属能级分裂（能级简并消失）的因素对于碱金属原子出现的这种能级分裂，前面用相对论修正给予了计算，但物理上如何给以正确的原理解释呢？这里仅作定性的讨论.在分析。
碱金属元属原子光谱为什么是双线，那氢原子也是吗？为什么没发现？ 碱金属的双线结构是由于轨道角动量与自旋角动量的耦合，由于自旋具有两个方向，因而有两种耦合方式，电子的能级就有两个。但自旋角动量比较小，所以两能级挨得比较近，因而是双线结构。至于氢原子，也是有这样的现象的，但是氢原子的两能级间隔更小，早期人们没有发现。
