下列表达式错误的是 C【解析】试题分析：根据构造原理可知，硫离子的核外电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6，C 不正确，其余选项都是错误的，答案选 C。考点：考查常见化学用语的正误判断
下列表达式错误的是（ ） 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：A．甲基中存在3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；B．碳原子最外层为L层，2s、2p轨道各含有2个电子；C．硫离子核外含有3个电子层，核外电子总数为18；D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数．A．甲基中含有3个碳氢共用电子对，中心原子碳原子的最外层含有7个电子，甲基的电子式为，故A正确；B．碳原子价电子为2s、2p，各含有2个分子，碳原子的价电子轨道表示式为，故B正确；C．硫离子核外电子总数为18，核外含有3个电子层，硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；D．碳-14原子的核电荷数=质子数=6，质量数为14，该原子可以表示为614C，故D正确；故选C．本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、电子轨道表示式、元素符号等化学用语的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
M层中只有两对成对电子为什么是硫？怎么算？
三氧化硫的分子空间构型？ 三氧化硫熔沸2113点均较低，常温5261下为无色易挥发液体。其气态单分子的空间4102构型1653是平面正三角形，分子内所有4个原子均共面。中心硫原子采取sp2等性杂化方式：其中两个杂化轨道中各有单电子与两个氧原子的p轨道单电子成σ键，另一杂化轨道的孤电子对提供给第三个氧原子空p轨道成配位键；同时硫中垂直于该平面未杂化p轨道中的孤电子对与三个氧原子的平行p轨道电子(其中两个氧原子提供p轨道的单电子，第三个氧原子提供p轨道的孤电子对)组成离域π键，构型为4轨道6电子键。液态则以聚集态存在，固态时略有变化存在(SO3)3分子。
按要求填写下列空白 （1）质子数为8为氧元素，质子数小于核外电子数，故为氧离子，故答案为：；（2）硅原子的电子排布式1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；（3）硫原子的最外层电子排布式3s23p4，价层电子轨道排布图：，故答.
硫的最外层电子轨道轨道排布式 最外层6电子；是第三层；从里往外：3s23p4；有问题请追问~
C．N原子最外层电子的轨道表示式：
下列表达式错误的是（ ） 考点：原子核外电子排布 电子式 专题：分析：A．碳与氢形成四对共用电子对；B．根据洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡.
硫原子最外层电子排布式 硫的原子序数是16，所以内层的排布和F一样，最外层一共六个电子，按鲍林的能级图，先排能量低的3s轨道，s轨道只有一个轨道容纳两个自旋相反的电子，所以是3s2。然后排3p轨道，p轨道有三个轨道，容量六个电子，所以剩下四个全部排在p轨道里（能量最低原则）。故硫的电子排布为[F]3s2 3p4。电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。扩展资料：电子排布的规律在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2*（n^2）个。无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了元素原子核外电子排。
