举例说明下电子转移几摩尔是怎么计算的.（通俗易懂，） 电子转移数=氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数氧化剂得到的电子数=化合价的改变 乘以 物质的量还原剂失去的电子数=化合价的改变 乘以 物质的量举例2Fe3+2I-=2Fe2+I2氧化剂 还原剂氧化剂 化合价从+3变为+.
化学几摩尔电子转移的怎么计算 你要先找出这种物质的物质的量，然后根据转移多少电子后，再乘以物质的量。就可以得到几摩尔电子转移了。如：1molMg—？Mg2+可以知道失去了2个电子，然后再用1molX2=2mol。。
怎样计算电子转移的摩尔数 比如：2H2+O2=2H2OH由0价，失1个电子，变为H+，在此反应中，有个4个H，所以失4个电子，用物质的量来表示：此反应中，氢失4mol电子，即得失电子数*参加反应的原子个数
怎么计算转移了几摩尔电子 看他有几摩尔参加了反应，然后乘以它的电荷数
如何计算转移电子数，与摩尔数相结合的例子教我几个
化学几摩尔电子转移的怎么计算 你要先找出这种物质的物质的量，然后根据转移多少电子后，再乘以物质的量.就可以得到几摩尔电子转移了.如：1molMg—Mg2+可以知道失去了2个电子，然后再用1molX2=2mol.所以转移了2mol电子.不理解或有疑问可以追问.
电子转移摩尔数怎么算 SO2，S是+4价.被氧化后是+6价.所以，每个+4价S氧化失2个电子1mol*2=2mol即，电子转移2mol.这到题只需考虑S元素化合价变化情况，+4价S只能被氧化成+6价S，不需考虑KMnO4(还原剂)
转移几摩尔电子数怎么算 转移电子数是看氧化还原反应中反应物和对应的生成物的化合价变化计算氧化剂-被还原的产物 的化合价变化或者计算还原剂-被氧化产物的化合价变化比如Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2Cu 从0价-+2价还原剂Cu-其被氧化产物Cu2+一个铜原子失去2个电子，就是一个铜原子转移出2个电子这样1mol铜转移出2mol电子转移出的2个电子转移到了N元素这里氧化剂HNO3-其被还原产物NO2注意被还原的粒子的系数，看产物，被还原产物2NO2是2分子.2个NO3-离子中的N从+5价-NO2中的N+4价 得到了铜转移出的2个电子
