根据下列分子或离子的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明 1是SP杂化，2 中硅SP3杂化，故为正四面体 3 中应该是BCL3吧，其中的中心原子BSP2杂化，排斥为平面三角型.4 同2，不过N有孤对电子，所以除去此对电子后是三角锥形.5也同上，但有俩对孤对电子，除去后是V型，像H2O一样.6中硅元.
写出CCl4分子形成过程中所采用的杂化类型，空间结构是什么，键角是多少， 杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数孤电子对数=1/2(a-xb)a：中心原子价电子数；x：与中心原子成键的原子数；b：中心原子所结合的原子所能接收的电子数.CCl4中的C原子，无孤对电子，与4个Cl原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化（碳原子拿出来s轨道和p上的三个轨道，掺到一起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化）成键电子对数=4，孤电子对数=1，所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同，所以空间结构为正四面体.键角为1089°28′其实他跟甲烷的中心原子杂化方式、键角相同，空间构型也是相似的.
用杂化轨道理论解释为何三氯化磷是三角锥形，且键角为101°，而三氯化铍却是平面三角形的几何构型. 三氯化磷中磷原子sp3杂化，三个sp3杂化轨道分别与三个氯原子成键，还有一个sp3杂化轨道上有一对孤对电子.如果算上孤对电子，是近似正四面体构型，键角接近正四面体的109.5度.三氯化铍中铍原子是sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个氯原子成键，呈平面正三角型的构型.
四氯化硅的结构式是什么呀，最好能有个图，还有用他的键能计算时是不是有什么注意的地方？ 跟甲烷的结构基本一样 正四面体结构把甲烷的H换成Cl C换成Si就是它的结构了没什么好注意的 注意每个硅氯键能相同就行
试用杂化轨道理论说明下列分子的中心原子所采集的杂化类型，并预测分子的几何模型 因为带有一个空的SP3轨道，因此分子结构为四面体形，但不是正四面体 同学你好，本题由思明教育鼓楼校区郑加友老师给你解答[flv]http：//v.i3ke.com/video/3758/3758.flv[/。
如何判断杂化轨道 杂化轨道的判断方式如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3.若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键(3个σ键加1个π键)，故孤对电子对数为零，所以0+3=3，采取SP2杂化；如氧化氢，氧原子为中心原子，与氧原子相连的原子数为2，同时氧剩余两对孤对电子，所以2+2=4，采用sp3杂化。杂化类型(1)sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be-Cl键的键长和键能都相等。(2)sp2杂化同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼(BF3)中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B-F键是等同的，键角为120°。(3)sp3杂化同一原子内由一个ns轨道和。
如何判断杂化类型 通过成键e68a843231313335323631343130323136353331333365663533电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型，成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2.价电子对总数即两者之和，如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形），为3时为sp2杂化（平面三角形），为4时为sp3杂化（四面体），5—sp3d（三角双锥），6—sp3d2（八面体）.而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同.拓展资料在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization）。杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp（如BeCl2）、sp2（如BF3）、sp3（如CH4）、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6）杂化等等。杂化类型(1)sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共。
