某研究小组欲探究SO 2 的化学性质，设计了如下实验方案． （1）指出仪器①的名称______．（2）检查A装置 （1）仪器①是常用的仪器分液漏斗，能在装置中起到加入液体药品的作用，并能控制液体流量，从而控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；（2）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，所以检查装置A的气密性的操作为关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好；（3）硫化氢水溶液或硫化钠、硫氢化钠溶液中的硫元素都为-2价，与二氧化硫反应，化合价会升高，被氧化二氧化硫表现氧化性，如：2H 2 S+SO 2=3S+2H 2 O中，H 2 S中S元素的化合价升高，被氧化，SO 2 中S元素的化合价降低，被还原，SO 2 为氧化剂，故答案为：硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液）；（4）在反应Br 2+SO 2+2H 2 O═2HBr+H 2 SO 4 中，Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br 2 为氧化剂，在反应中表现氧化性，S元素。
某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案： ①将 （1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢；或 和相同的稀盐酸反应时，锌反应比铁剧烈，生成气泡快（3）铁。
某化学兴趣小组设计了如下实验方案探究NO3-在不同条件下的氧化性．【实验一】探究强酸性条件下NO3-的氧化 （1）铝粉表面覆盖有一层氧化铝，氧化铝与硝酸反应，无明显现象，故答案为：铝粉表面覆盖有一层氧化铝；（2）铝粉与稀硝酸反应生成无色的一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮；液面上方呈浅棕色且气体颜色逐渐变浅，说明生成的是无色气体，是一氧化氮；故答案为：二氧化氮；液面上方呈浅棕色且气体颜色逐渐变浅，说明生成的是无色气体；（3）实验初始阶段，铝粉表面的氧化铝与氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和水，故生成的盐是偏铝酸钠，故答案为：偏铝酸钠；（4）一段时间后，溶液中出现气泡且有刺激性气味，用湿润KI-淀粉试纸检验所得气体，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验所得气体，试纸变蓝，说明生成的气体是氨气，反应的离子方程式为：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-，故答案为：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-；（5）Fe2+具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+，故答案为：取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明含有Fe2+；（6）对比实验，应选用相同的酸性环境，故需配制与Fe（N3O）3溶液的pH值相同的硝酸溶液，加入试管中，观察银镜是否溶解，故答案为：配制与Fe（N3O）3。
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的 （1）过滤 漏斗（2）AlO2-稀硫酸（3）Al(OH)3＋3H＋Al3＋3H2O NaHCO3（4）蒸发、浓缩题目分析：（1）根据流程图可知，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均得到滤液和固体，这说明都需进行的。
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 下 答案：B若B为浓硝酸，铝发生钝化，铝表面生成一层致密的氧化膜，导致铝的质量偏大，故测得铜的质量分数偏小，B项不正确。
某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案： ①将 ①镁与铁都能与盐酸反应，但与盐酸反应的速度却不同．镁与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈．②铜的活动性比汞的活动性强，所以铜能从硝酸汞溶液中置换出汞．③要验证铁和铜的。
（8分）为定性探究乙醇的分子结构，某化学课外小组设计了如下实验方案：在盛有少量无
某化学探究小组为了探究镁、锌、铜、银的金属活动性，设计了如下实验方案：①镁与盐酸反应 锌与盐酸反
某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案，装置如图： 实验方案： 在。 （1）盐酸、醋酸的浓度应相同；（2）盐酸大于醋酸；盐酸等于醋酸；（3）反应放热，镁条与水反应生成氢气；BDE；（4）盐酸酸性大于醋酸；测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH）。
