相同条件下将等体积的SO D当物质混合时，既要考虑单一物质的性质，更要考虑相互之间有无反应．SO2和Cl2都具有漂白性，均使品红溶液褪色，但两者混合时会发生反应：SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl，生成两种强酸．SO2和Cl2均失去漂白性，品红溶液不褪色．
既能使石蕊试液变红，又能使品红溶液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）
铜与浓硫酸反应使品红溶液变成无色的原因？ 生成的二氧化硫可以使品红溶液褪色。
能使品红的红色溶液变为无色，体现了SO A、氧化性是元素化合价降低发生的反应，上述变化无元素化合价的变化，故A错误；B、氧化性是元素化合价降低发生的反应，上述变化无元素化合价的变化，故B错误；C、SO2能使品红的红色溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫.
SO2能使品红的红色溶液变为无色，体现了SO2的（ ） A．氧化性 B．还原性
求老师解答：在品红溶液中通入SO 无色不稳定的化合物；H 2 O 2；HClO相同
（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____。 （1）SO 2（1分）；Cl 2（1分）（2）2NaOH+SO 2=Na 2 SO 3+H- 2 O（2分）（3）2OH－+Cl 2=Cl－+ClO－+H 2 O（2分）（4）变为红色（1分）；无现象（1分）根据现象可判断，A和B都有漂白性。但二者按1：1的体积比混合后却没有漂白性，说明二者混合时发生了化学变化，生成物能使紫色石蕊试液变红色，说明显酸性。又因为二者都是常温下有刺激性气味的气体，所以A是二氧化硫，B是氯气。（1）化学式分别是SO 2、Cl 2。（2）SO 2 是酸性氧化物和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，方程式为2NaOH+SO 2=Na 2 SO 3+H- 2 O。（3）氯气溶液氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，方程式为2OH－+Cl 2=Cl－+ClO－+H 2 O。（3）SO 2 的漂白原理是和有色物质结合，生成不稳定的无色物质，加热可以恢复原色。但氯气的的漂白是利用次氯酸的强氧化性，是不可逆的，加热不能在恢复原色。
既能使石蕊溶液最终变为红色，又能使品红试液变为无色的物质是 A. N H 3. B. 选C；B、D不能使品红试液褪色，但是SO2可以方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
（5）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是______；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是______． （1）具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl 2、SO 2、O 3 等，黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色，所以A为Cl 2，将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色，则B为SO 2，故答案为：Cl 2；SO 2；（2）氯气在NaOH溶液中自身发生氧化还原反应生成NaCl和NaClO，反应的方程式为Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O，故答案为：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O；（3）二氧化硫为酸性气体，与NaOH反应生成Na 2 SO 3，反应的离子方程式为SO 2+2OH-=SO 3 2-+H 2 O，故答案为：SO 2+2OH-=SO 3 2-+H 2 O；（4）Cl 2 与SO 2 发生氧化还原反应生成H 2 SO 4 和HCl，反应的化学方程式为Cl 2+SO 2+H 2 O=H 2 SO 4+2HCl，故答案为：Cl 2+SO 2+H 2 O=H 2 SO 4+2HCl；（5）二氧化硫具有漂白性，漂白原理是与有色物质发生化合反应生成不稳定的有色物质，不稳定，加热后能够复原，而氯气的漂白原理是由于氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，不能复原，故答案为：无现象；溶液变红．
