偏铍酸钠溶液蒸干后再灼烧可得氧化铍吗 氯化铍溶液显酸性蒸干可得氢氧化铍 偏铍酸钠溶液蒸干后再灼烧得不到氧化铍，因为铍的钠盐稳定性很高，就算达到沸点也不会分解。而氯化铍溶液则不一样，因为在蒸发过程中就发生水解，生成挥发性HCl并同时生成氢氧化铍，灼烧后会得到氧化铍。BeCl2+2H2O=Be(OH)2+2HClBe(OH)2=BeO+H2O
酯是怎么水解的？ 分两种第一种是酸性条件下，稀硫酸加热，这是不完全水解，可逆反应就是变回去，如乙酸乙酯变回乙酸和乙醇第二种是碱性条件下，一般是与氢氧化钠，也需要加热，不可逆，完全反应还是拿乙酸乙酯举例，醇还是乙醇，但是因为有氢氧化钠，最后生成的是乙酸钠CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH再加酸就会变成乙酸
某化学实验小组，通过 Li3N 固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究． （1）Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，不需要加热，应选A为氨气的发生装置；故答案为：A；（2）根据氨气和氧化铜反应的现象：CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O；2NH3～N2～6e-，标况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，生成0.5molN2，转移3NA电子；故答案为：3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O、3NA；（3）根据题给的要求来检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，应该先对产生的氨气进行干燥，即选择E装置，然后进行实验，选择E装置检验水，最后再除去氨气，最后用排水法收集氮气，即正确的操作顺序为：E．E．B．F，故答案为：E．E．B．F；（4）常用碱石灰干燥氨气；用无水硫酸铜检验水，故答案为：碱石灰、无水硫酸铜；（5）在酸性条件下，Cu2O自身发生氧化还原反应生成Cu2+，离子方程式为：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O；故答案为：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O．
氮化锂（Li 根据题中提供的装置完成制备氮化锂的实验，实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，所以要用装置A，所产生的氨气要经干燥后，可用碱石灰干燥，用氧化铜将氨气氧化为氮气，由于氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，所以生成的氮气再经浓硫酸干燥后再与锂反应，同时浓硫酸也可以吸收未反应的氨气，这样可以达到除去氮气的杂质的目的，为防止空气中的水份进入有氮化锂的装置，实验装置的最后要连一个干燥装置，（1）根据上面的分析可知，装置的连接顺序为A、F、D、E、C、F，故答案为：A、F、D、E、C、F；（2）E中装有浓硫酸，可吸收氨气并干燥氮气，D中用氨气与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和氮气及水，反应的方程式为CuO+2NH3△.3Cu+N2+3H2O，故答案为：吸收氨气并干燥氮气；CuO+2NH3△.3Cu+N2+3H2O；（3）根据上面的分析可知，由于实验中有气体通过，实验前首先要检查装置气密性，然后加入药品，产生氨气，实验中要先产生氮气再与锂反应，所以要先在D处加热再在C处加热，所以实验操作顺序为③①②⑤④，故答案为：③①②⑤④；（4）锂在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂，所以锂保存在石蜡油中，C中锂与氮气反应生成氮化锂，反应的方程式为N2+6Li△.2Li3N，。
氯化锶溶液为什么显中性 氯化钙是呈中性的。因为氢氧化钙是个强碱。在第二主族中：铍，镁，钙，锶，钡这几个元素对应的氢氧化物，除了氢氧化铍两性，氢氧化镁中强碱外，其余的氢氧化物都是强碱。所以氯化铍(强酸性)，氯化镁(微酸性)，氯化钙，氯化锶，氯化钡都是中性的。口诀：遇弱则水解，不弱不水解，越弱月水解，谁强显谁性，同强显中性。
