钨和硝酸反应会生成什么？
p区d区各族元素由上而下氧化态的变化规律有何不同 你的问题是属于高等化学，不是数学.问题太难了，我都把这方面的知识忘了，建议你看一下高等教育出版社的《普通化学》.上面说的很详细.
过渡金属有哪些 过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属.一般来说，这一区域包括d区元素是元素周期表中的副族元素，即第3至第12族元素.这些元素中具有最高能量的电子是填在d轨道上的.ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素，包括铜、银、金、锌、镉、汞6种自然形成的金属元素和Rg、Uub2种人工合成元素.ds区的名称是因为它们的电子构型都是ds（ⅠB）或ds（ⅡB）.ds区是d区元素的一部分，ds区元素都是过渡金属.但由于它们的d层是满的，所以体现的性质与其他过渡金属有所不同（比如说最高的氧化态只能达到+3）.3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素.
过渡元素的最高氧化态怎么确定，通俗一点的话。 看排布，洪特规则 如果d轨道没有半满 则可以全部失去 如V如果d轨道已经半满了，那么就最多失去最外层s轨道电子和d轨道的n-5个电子（n大于5）如co也有一些虽然超过半满，但是也可以失去d轨道全部电子 如FE如果d轨道全满，一般只失去最外层s轨道电子 如CU
d区元素中为什么第9族的最高氧化态是 6，第10族的最高氧化态是 3 结构决定性质，没有一定的，价态由价层电子数决定。考纲中没有要求高铁酸根，所以特例都是信息题中，都会有相应介绍的
p区d区各族元素由上而下氧化态的变化规律有何不同
化学元素周期表第8族 是为了2113与7个主族对应，列了7个副族5261.另外，第VIII族的三个纵行的元4102素性质相似，所以列为1653一族.第VIII族元素在周期系中是特殊的一族，它包括4、5、6三个周期的九种元素，它们是铁钴、镍、钌、铑、钯、锇、铱和铂。第VIII族元素在周期系中位置的特殊性是与它们之间性质的类似和递变关系相联系的。在九种元素中，虽然也存在着一般的垂直相似性，如铁、钌、锇，但水平相似性如铁、钴、镍则更为突出。因此，为了便于研究，通常把这九种元素分成两组，把位于第4周期的铁、钴、镍三种元素称为铁系元素，其余六种元素则称为铂系元素。由于镧系收缩的缘故，位于第5周期的钌、铑、钯与位于第6周期的锇、铱、铂非常相似而与第4周期的铁钴、镍差别较大。铂系元素被列为稀有元素，和金、银一起称为贵金属。1.铁系元素铁、钴、镍三种元素的最外层都有两个4s电子，只是次外层的3d电子数不同，分别为6、7、8，它们的原子半径十分相似，所以它们的性质很相似。由于第一过渡系列元素原子的电子填充过渡到第Ⅷ族时，3d电子已经超过5个，所以它们的价电子全部参加成键的可能性减少，因而铁系元素已经不再呈现出与族数相当的最高氧化态。一般条件下，铁的常见氧化态。
