0.1molL盐酸标准溶液的配制与标定 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：ReLic070.1mol/L盐酸标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握HCl标准溶液的配制方法。2、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定HCl溶液的原理和方法。3、正确判断甲基橙滴定终点。4、掌握酸式滴定管的操作。二、实验原理（略）三、仪器和试剂（略）四、实验步骤1、盐酸标准溶液(0.1mol/L)的配制3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶，摇匀，贴标签。（在通风橱配，老师先示教）2、标定（1）精密称取无水Na2CO3三份，每份0.10~0.12g，分别置于三个锥形瓶中。（2）分别加水50ml，使溶解。（3）加甲基橙指示剂1滴。（4）用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色，记录体积读数。附：注意事项1、锥形瓶在称量前事先编号。2、Na2CO3有吸湿性，称量动作要迅速。3、近终点时要大力振摇。五、数据处理与结果计算通式：（略）表无636f7079e799bee5baa6e997aee7ad9431333433623765水碳酸钠标定HCl溶液的结果IIIIIImNa2CO3(g)HCl的始读数（ml）HCl的终读数（ml）VHCl（ml）CHCl(mol/L)CHCl(mol/L)RSD（％）简单的计算过程六、讨论七、思考题1、如何配制盐酸（0.2mol/L）溶液1000ml？2、用碳酸钠标定盐酸溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸？。
盐酸标准溶液的配制与标定用什么指示剂好 甲基橙的变色范围是PH=3.1—4.4；甲基红的变色范围是PH=4.4—6.2；酚酞的变色范围是PH=8.2—10.0；选择指示剂时其变色范围要与酸碱滴定的化学计量的PH值相符；标定盐酸通常选用无水碳酸钠和硼砂作为基准物质；用无水碳酸钠标定盐酸时，终点产物是碳酸，化学计量点PH值约为4.0，应选用甲基橙指示剂；用硼砂标定盐酸时，终点产物是硼酸，化学计量点PH值约为5.1，应选用甲基红指示剂；另外，用甲基橙作指示剂用无水碳酸钠标定盐酸，达到化学计量点时1摩尔的无水碳酸钠和2摩尔的盐酸反应，反应产物是碳酸，当改用酚酞作指示剂时，达到化学计量点时，1摩尔的无水碳酸钠和1摩尔的盐酸反应，反应产物是碳酸氢钠，指示剂不同，化学计量关系也不同，这点一定要注意.
盐酸溶液的配置和标定中怎么求盐酸的浓度 1、称量瓶中吸湿，滴定消耗的盐酸体积不变，而实际的样品量m变大，所以导致结果偏高。如果在锥形瓶中吸湿没有影响！欢迎你向我提问各种分析测试问题，我叫antpedia，有问题可找我，上搜下就有。2、用甲基红-溴甲酚绿作指示剂，滴定终点PH值大约是5.1，反应式为：HCl+1/2Na2CO3=NaCl+1/2CO2+1/2H2O如果用酚酞反应式：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3区别就是滴定终点颜色变化不同，碳酸钠参加的反应的单元不同。相比较，用酚酞的话终点的误差会相对较大！所以不建议用酚酞作指示剂。3、滴定终点剧烈振摇，反应充分！
盐酸的配制和标定相隔几天最好？为什么？
1、简述盐酸标准溶液的配制和标定. 首先，应该先根据需要的浓度计算，用小量筒量取一定的浓盐酸，溶解于一定量的蒸馏水中，并保存在细口瓶中.标定盐酸溶液，应该先在分析天平上称取准确量的碳酸钠（或硼砂）基准物质标准，溶解于小烧杯中，并定量转移到容量瓶中，定容.用盐酸滴定碳酸钠标准溶液，用甲基橙做指示剂，即可标定出盐酸的浓度.第二题，会使测出的盐酸浓度偏高.c(盐酸)=c(氢氧化钠)v(氢氧化钠)/v(盐酸)那样会使滴定管中氢氧化钠耗量表多.第三题，这个可以在网上查到详细步骤.吸取水样 100mL 于 250mL 锥形瓶中，加入三乙醇胺溶液 3mL，摇匀后再加入 NH 3·H 2 O-NH 4 Cl 缓冲溶液 5mL 及 3~4 滴铬黑 T 指示剂，摇匀，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点.根据 EDTA 溶液的用量来计算水样的硬度.计算结果时，把 Ca、Mg 总量折算成 CaO（以 10mg·L-1）.平行测定三份.第四题，是前者.因为HAc是弱酸，解离常数低一些.
0.05n盐酸标准溶液如何配制和标定？ 一、实验内容 用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液。二、准备工作 1.准备40只称量瓶，内装干燥的基准试剂Na2CO3 1.5g。2.0.1％甲基橙指示剂：1g甲基橙溶解于1000ml热水中。。
跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告 实验五 盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握减量法准确称取基准物的方法。2.掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。3.学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。三、仪器及试剂仪器：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。四、实验内容（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。（二）盐酸标准溶液的标定：准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠。
盐酸的配置与标定的结论及问题讨论 1、盐酸的配置：（1）需要确定体积（例如 V=1000 毫升）、浓度（例如C=0.1 mol/L）；（2）计算取浓盐酸（c=12 mol/L）的体积 v；（3）用量筒量取浓盐酸，加水至1000毫升的体积，在透明的试剂瓶中摇匀。2、盐酸的标定：（1）采用基准的碳酸钠标准溶液（0.05 mol/L），标定盐酸标准溶液；（2）采用甲基橙为指示剂，终点为橙色；（3）需要做双人、八平行的滴定，计算其准确浓度；贴标签。3、问题讨论：（1）量取的浓盐酸体积不要求很准确，以体积略微多些（标定后的浓度，要略微高于0.1）；（2）转移二氧化碳对滴定终点的影响，所以终点时，要煮沸溶液；（3）采用甲基橙为指示剂，要做指示剂校正；（4）需要准确的C=0.1 000mol/L的盐酸标准溶液时，即可用滴定管量取已经标定的盐酸标准溶液稀释配制。
