酸碱中和滴定重要知识点，酸碱中和滴定是常考的实验题。平时要注意累积实验题。因为在高考中可能出现一题关于实验的六分选择题和一题关于实验的十五分大题。。
实验操作，知识重点，实验的注意事项能告诉我一下酸碱中和滴定的实验操作，和注意事项极其重要知识点.和重要的在实验题中的重点考点：这是我的教案，也许对你有帮助？
酸碱中和滴定的事项求解 1、酸碱中和滴定要求精确度较高，用标准酸溶液润洗酸式滴定管2-3次可保证酸液浓度。如果再用蒸馏水润洗1次，滴定管中残留蒸馏水，再加酸时，相当于稀释了酸液，使酸浓度。
酸碱中和滴定有哪些重要的知识点？ 【知识点1】中和滴定的概念及原理1.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。2.实质：中和反应。3.关键：①准确测定标准液和待测溶液的体积；②准确判断：反应的终点。【知识点2】滴定管①酸式滴定管—酸性或具有氧化性的物质，碱式滴定管—碱性或具有还原性的物质。②精确度—0.01ml③洗涤—滴定管在使用前经检查后要进行洗涤，须先用蒸馏水，然后再用待盛液润洗2～3次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。【知识点3】中和滴定的仪器和药品1.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等2.试剂：标准液、待测液、指示剂；【知识点4】指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用指示剂选用酚酞。中和滴定，肯定不用石蕊【知识点4】中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）1.准备：①洗涤 ②查漏 ③润洗 ④装液体 ⑤排气泡 ⑥调整液面 ⑦读数2.滴定：①量取待测液并加指示剂 ②滴定至终点并读数③重复操作三次 ④计算【注意】①滴定时在瓶底垫一张白纸；②滴定时左手控制旋钮、右手振荡锥形瓶、目光注视锥形瓶内溶液颜色变化。③锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用。
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酸碱中和滴定实验甲基红和石蕊的变色点更接近7，为什么却用甲基橙(4.4)？
酸碱中和滴定时的
谁能提供一份较为详细关于酸碱中和滴定的实验过程原理 酸碱中和滴定[教学目标]1.知识目标(1)熟练中和滴定实验有关仪器(锥形瓶，移液管和滴定管等)的基本操作规范.(2)理解中和滴定实验中指示剂选择和使用.(3)理解中和滴定实验过程要记录的实验数据.2.能力和方法目标(1)通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法.(2)通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理，实验结果的计算，实验误差的分析等.(3)通过酸碱中和实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法.3.情感和价值观目标(1)通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美.(2)通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度.[重点和难点]重点是中和滴定实验操作过程.难点是实验数据的处理和实验误差的分析.[教学过程]引言：研究物质时，有两种目的：一是研究物质的组成成份，在化学上叫做定性分析；另一种是研究物质中各种成份的含量，叫做定量分析.在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸和碱来测定未知浓度的碱和酸的方法叫做酸碱中和滴定.滴定的目的是测定酸或碱的物质的量浓度.1.酸碱中和滴定原理根据酸碱中和反应的实质：H+OH-=H2O即k·C标·V标=C待·V待已知酸和碱的体积，并。
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求高二化学酸碱中和滴定的知识点 中和滴定应先把实验的步骤背过 再就是把那个CaVa=CbVb 导致误差的原理搞定就OK
