配合物的绝对稳定常数与条件稳定常数有什么不同
连续变化分光光度法测定配合物组成及其稳定常数的适用范围是什么？ 该法适用于溶液中只形成一种离解度小的、配合比低的配合物组成的测定.
配合物的组成及稳定常数的测定的方法有哪些 稳定常数一般通过测电极电位的方法来计算。
配合物的绝对稳定常数与条件稳定常数有何区别和联系？ 绝对稳定常数是在无外界因素影响前提下，理想状态时获得的，可利用它的大小来判断配位反应完成的程度和是否能用于滴定分析.然而，考虑到存在副反应时所带来的影响，计算出的反应程度系数称为条件稳定常数，也称之为表现稳定常数或有效稳定常数.
配合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同
使用分光光度法测量配合物的组成及稳定常数的前提是什么 最主要的是保持待测溶液浓度在比尔兰玻定律规定的线性范围内，即浓度不宜过高.
配配合物稳定常数 1）：稳定常数所表现的环境为只存在着主反应，大小只与温度有关；而条件稳定常数表现的环境存在着诸多副反应。更符合实际情况。（2）：因为副反应对主反应有着不同程度的影响，所以要引用条件稳定常数来反映（描述）这些副反应对主反应的影响程度。
哪些条件影响配合物的条件稳定常数的大小 影响配位数的一些经验2113规律5261。① 中心离4102子的半径及电荷数：中心离子半径大、电荷多有利于1653配位数增大。② 配体电荷数：配体体积大、负电荷多，往往使配位数减小。③ 配体浓度：增大配体浓度，有利于高配位数配合物的形成。④ 温度：温度T升高，常使配位数减小。扩展资料由于中心原子的杂化轨道具有一定的方向性，所以配合物具有一定的几何构型。当配体L接近中心离子M时，为了增加成键能力，M用（外层）能量相近的空轨道（如第一过渡系金属的3d、4s、4p、4d）进行杂化，然后，配体的孤电子对填充到中心离子（或原子）已杂化的空轨道中，形成配离子。配离子的空间结构、配位数及稳定性等，主要决定于中心离子杂化轨道的数目和类型。中心离子利用哪些空轨道进行杂化呢？这既和中心离子的电子层结构有关，又与配位体中配位原子的电负性有关。从中心离子的价层电子结构来看；具有d1～3构型的中心离子只能形成内轨型；具有d4～8构型的中心离子，原子内层的（n－1）d轨道尚未填满，而外层的ns、np、nd是空轨道，它们有两种利用空轨道进行杂化的方式，既能形成内轨型配合物，也能形成外轨型配合物。参考资料来源：-配合物
磺基水杨酸合铁配合物的组成及其稳定常数的测定的原理如何 使用等摩尔系列法测定：即用一定波长的单色e5a48de588b6e799bee5baa631333431356133光，测定一系列变化组分的溶液的吸光度(中心离子M和配体R的总摩尔数保持不变，而M和R的摩尔分数连续变化)。显然，在这一系列的溶液中，有一些溶液中金属离子是过量的，而另一些溶液中配体是过量的；在这两部分溶液中，配离子的浓度都不可能达到最大值；只有当溶液离子与配体的摩尔数之比与配离子的组成一致时；配离子的浓度才能最大。由于中心离子和配体基本无色，只有配离子有色，所以配离子的浓度越大，溶液颜色越深，其吸光度也就越大，若以吸光度对配体的摩尔分数作图，则从图上最大吸收峰处可以求得配合物的组成n值。扩展资料：磺基水杨酸，白色结晶或结晶性粉末。对光敏感。高温时分解成酚和水杨酸。遇微量铁时即变粉红色。性质描述：1、当pH=1.5-3.0时，磺基水杨酸和铁离子1：1配位，形成紫色配合物。2、当pH=4.0-9.0时，磺基水杨酸和铁离子2：1配位，形成红褐色配合物。3、当pH>；10.0 时，磺基水杨酸和铁离子3：1配位，形成黄色配合物。4、当pH=4~5时形成1：1的亮绿色的配合物；当pH在8.5以上时形成1：2的深绿色的配合物。指示剂的分类：1、酸碱指示剂。指示溶液中H+浓度的。
