“中和点”的和读（ ） 中和 zhōnghé
化学中和热的公式是什么
完全中和与恰好中和的区别？ 完全中和就是 用于中和的化学物质的量 可以大于或者等于 被中和物.恰好中和就是 两种物质的量刚好相等 换句话说就是摩尔比例正好相等
滴定终点、恰好中和点、pH＝7点“三点”区别？ 滴定终点是指示剂变色点，中和点是恰好滴定剂与底物完全结合，ph为7是中性溶液，溶液酸碱平衡.
“中和点”的和读（ ），这个字还有那几个读音，请各组词.（组4个） “中和点”的和读（hé）这个字还有一下几个读音hè，应和 唱和 附和 曲高和寡huó，和面 和泥huò，和弄 和稀泥huo，掺和 暖和 软和hú，和牌
100公斤98%的硫酸需要多少公斤32%的液碱来中和？要计算公式.
纯电阻电路热量和非纯电阻电路热量如何计算.麻烦完整点。 纯电阻电路热量和非纯电阻电路热量都可以用Q=I2*R*t来计算，即本公式是计算电热的通用公式，不需考虑是否纯电阻电路.当为纯电阻电路时，Q=I2*R*t=U2/R*t=UIt，都可以计算电热.当为非纯电阻电路，Q=I2*R*t，只能用此公式计.
谁能告诉我下化学测中和热的实验步骤和注意点. (1)仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形搅棒，量筒(2)药品：1mol/LHCI 1.1mol/L NaOH（NaOH过量，使反应完全）(3)大烧杯放碎纸，放上小烧杯，周围隔热材料碎纸，(3)量取50毫升HCI于小烧杯中，测温，记录(4).
ph如何计算 pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH=-lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH=-lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH；碱性溶液中[H+][OH-]，其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH+pOH=14，pH=14-pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH.解 盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2答 该溶液的pH为2.例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH.解 醋酸是弱电解质在水中部分电离[H+]=α·C=1.34％×0.11.34×10-3（mol·L-1）pH=-lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87答 该溶液的pH为2.87.例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH.解 NaOH为强电解质在水中全部电离[OH-]=0.1mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg10-13=13另一算法：pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13答 该氢氧化钠溶液的pH为13.例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和。
