高一化学氧化还原反应与物质的量摩尔和转移电子有什么联系，老区分不出来题里面物质的量比 转移电子数和氧还剂物质量关系
高一氧化还原反应的几个概念问题 1、根据物质的量等于粒子个数除以阿夫加得罗常数知道，物质的量与粒子数成正比.2、在化学反应方程式里计量系数比等于个数比等于物质的量之比，所以是2：5
如何判断化学式中的电子转移的摩尔质量，它与什么有关系 题干不全无法作答
电子数和离子数怎么算 化学中摩尔质量呐 如果是物质的话电子数就是各元素的原子序数之和，若为离子的话要考虑阴阳离子再相加减，离子数的话很简单啊，直接数就行，摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量
举例说明下电子转移几摩尔是怎么计算的.（通俗易懂，） 电子转移数=氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数氧化剂得到的电子数=化合价的改变 乘以 物质的量还原剂失去的电子数=化合价的改变 乘以 物质的量举例2Fe3+2I-=2Fe2+I2氧化剂 还原剂氧化剂 化合价从+3变为+.
知道两物质的摩尔质量如何求转移的电子数 晕，这都不会！2Al 3Cl2=2ALCl3 其中铝与氯气的反应摩尔比是2：3问题中氯气为1.5摩尔，铝为1摩尔比例也是2：3所以2种物质恰好完全反应氯气为氧化剂得电子为-1价，铝是还原。
怎么计算转移电子的摩尔质量：如4（NH4）2SO4 常压下33.6L不等于1.5MOL的氯气常压下1MOL的气体的体积为24.5升所以氯气不到1.5MOL
已知摩尔质量，求转移电子数.那是不是只看输出端？ 不一定，第一个因为氧全部转化为水，看输入端第二个IO3-转移为I2，I2不一定都来自于IO3-，如果是IO3-+5I-=3I2；转移5mol电子，但是生成的碘单质是3mol具体最好还是配平
化学反应中转移电子的物质的量怎么算？ 根据反应方程式分析：电子转移总数＝得电子总数＝失电子总数＝变价的元素原子数目×单个变价元素原子的变价量.转移电子物质的量＝电子转移总数×完全反应的物质的物质的量粒子数之比＝粒子的物质的量之比MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2+2H2OMn：+4→+2 变化量2(降低—得)，反应中有1个Mn(+4)变成Mn(+2)，电子转移总数＝1×2e-；Cl：-1→0 变化量1(升高—失)，反应中有2个Cl-(-1)变成Cl(0)，还有2个Cl-(-1)没有发生变价(MnCl2)，电子转移总数＝2×e-所以若1mol MnO2(摩尔质量87g/mol)完全反应时，转移电子总数(物质的量)＝(2e-)×1mol＝2mol(e-)MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2+2H2O 转移电子数87g 2mol78g xx＝2mol×78g÷87g＝1.79mol
