六价Cr和三价Cr，五价As和三价As，哪个的毒性更大？ 六价Cr比 三价Cr的毒性更大；三价As比五价As的毒性更大。
铬有毒吗？ 金属铬大家可能不太熟悉2113，因为日常5261接触不多。但是曾经震4102惊世界的秦陵青铜剑就与1653铬有关。这批青铜剑历经数千年岁月侵蚀，却依然毫无锈迹，光洁如新。用现代的科学方法进行检测才知道，这些青铜剑表面有一层约10微米厚度的氧化膜，其中含铬2%！在这里提一句，铬盐氧化处理是近代才有的先进工艺。德国、美国也不过是几十年前才先后掌握这门技术。其实，铬是包括人类在内的动物体中必不可少的微量元素，对维持人体生命活动有很重要的作用。铬的主要作用是帮助胰岛素促进葡萄糖进入细胞内的效率，维持身体中所允许的正常葡萄糖含量。所以，铬可以作为血糖调节剂，用于预防糖尿病。一般来说，我们每日摄入20-30微克的三价铬，就足以满足身体机能的需求。如果是高血糖、糖尿病人的话，适当多补充三价铬，对缓解病情有一定改善作用。常见含铬元素比较丰富的食物有粗粮、小麦、花生、蘑菇、肝脏、牛肉、鸡蛋等。但是，一旦过量摄入铬元素，也会引起中毒。通常铬中毒会引起肾脏、肝脏、神经系统和血液中的病变，严重的话还可能导致死亡。还有一个案例，是铬酸钠经伤口吸收，引起中毒的事例。而由于职业等因素或者空气污染长期接触含铬灰尘，会引起皮肤过敏和。
汞的毒性有多大？ 汞是有剧毒的。欧盟RoHS明确限制物质中汞的含量。rohs六种有害化学物质是铅（Pb）、汞（Hg）、六价铬（Cr（VI））、多溴联苯（PBBs）、多溴联苯醚（PBDEs），新版本的化学rohs已在19年的7月份实施，除了这的六项，还增加了邻苯二甲酸二（2－乙基己基）酯（DEHP），邻苯二甲酸丁苄酯（BBP），邻苯二甲酸二丁基酯（DBP），邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP），另外这些有害物质的含量除了镉（Cd）的含量不得超过100ppm，其余的含量分别不得超过1000ppm。长期吸入汞蒸气和汞化合物粉尘导致中毒。以精神-神经异常、齿龈炎、震颤为主要症状。大剂量汞蒸气吸入或汞化合物摄入即发生急性汞中毒。汞剂对消化道有腐蚀作用，对肾脏，毛细血管均有损害作用。急性中毒多半由误服汞引起，有消化道腐蚀所致的症状，吸收后产生肾脏损害而致尿闭和毛细血管损害而引起血浆损失，甚至发生休克。汞中毒后会出现头痛、头晕、恶心、呕吐、腹痛、腹泻、乏力、全身酸痛、寒战、发热（38～39℃），严重者情绪激动、烦躁不安、失眠甚至抽搐、昏迷或精神失常。汞是容易挥发变成气体的液体，在发生泄漏时是不能拖拖布拖走的，用拖布拖地更容易让它蒸发到空气中去，使空气中的汞浓度很快增加，如果及时地开窗通风，。
铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有： （16分）（1）Cr 2 O 7 2-＋14H+6Fe 2+6Fe 3+2Cr 3 十＋7H 2 O（2分））（2）使溶液中的比例恰当（答防止Fe 2+被氧气过度氧化可以给分）（2分）用磁铁吸引（2分）Cr 0.5 Fe 1.5 O 3·FeO（2分）（3）15%（2分）（4）4（2分）（5）2H 2 O＋2e－＝H 2↑＋2OH－。（2分）（6）2．52（2分）
重金属铬（Cr）对人类的危害？ 铬是一种2113毒性很大的重金属，容易进入人体细胞5261，对肝、肾等内4102脏器官和DNA造成损伤1653，在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。铬元素符号Cr，银白色金属，在元素周期表中属 ⅥB族，铬的原子序数24，原子量51.996，体心立方晶体，常见化合价为+3、+6和+2。铬是人体必需的微量元素。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。健康危害：三价铬对人体几乎不产生有害作用，未见引起工业中毒的报道。进入人体的铬被积存在人体组织中，代谢和被清除的速度缓慢。铬进入血液后，主要与血浆中的球蛋白、白蛋白、r-球蛋白结合。六价铬还可透过红细胞膜，15分钟内可以有50%的六价铬进入细胞，进入红细胞后与血红蛋白结合。铬的代谢物主要从肾排出，少量经粪便排出。六价铬对人主要是慢性毒害，它可以通过消化道、呼吸道、皮肤和粘膜侵入人体，在体内主要积聚在肝、肾和内分泌腺中。通过呼吸道进入的则易积存在肺部。六价铬有强氧化作用，所以慢性中毒往往以局部损害开始逐渐发展到不可救药。经呼吸道侵入人体时，开始侵害上呼吸。
铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康．不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大 A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，氧化还原反应中有明显的颜色变化，则可用来鉴别司机是否酒后驾驶，故A正确；B．六价铬的毒性最大，污水中含Cr6+，即污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬，故B错误；C．维生素C具有还原性，六价Cr具有氧化性，二者发生氧化还原反应，可达到解毒的效果，故C正确；D.1mol Cr2O72-得到6mol电子时，设还原产物中Cr元素的化合价为x，则1mol×2×（6-x）=6mol，解得x=3，即还原产物是Cr3+，故D正确；故选B．
铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。 （16分）（1）Cr 2 O 7 2-＋14H+6Fe 2+6Fe 3+2Cr 3 十＋7H 2 O（2分））（2）使溶液中的比例恰当（答防止Fe 2+被氧气过度氧化可以给分）（2分）用磁铁吸引（2分）Cr 0.5 Fe 1.5 O 3·FeO（2分）（3）15%（2分）（4）4（2分）（5）2H 2 O＋2e－＝H 2↑＋2OH－。（2分）（6）2．52（2分）试题分析：（1）Cr2O 7 2－有较强氧化性，FeSO 4 中Fe 2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr 2 O 7 2－在酸性条件下将Fe 2+氧化为Fe 3+，自身被还原为Cr 3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr 2 O 7 2－+14H+6Fe 2+2Cr 3+6Fe 3+7H 2 O。（2）空气中含有氧气，如果空气过量，则Fe 2+被氧气过度氧化，使溶液中Fe 2＋和Fe 3＋的比例不恰当。由于铁氧体具有磁性，所以使铁氧体分离出来较简便的方法是用磁铁吸引。根据反应的离子方程式可知，1mol Cr 2 O 7 2－能氧化6mol亚铁离子，同时生成2mol Cr 3 十，而剩余亚铁离子的物质的量是4mol，所以根据原子守恒和化合价代数和为0可知，、3x＋6－3x＋2y＝8，解得x＝0.5、y＝1，所以复合氧化物的化学式是Cr 0.5 Fe 1.5 O 3·FeO。（3）根据图1知，当铁用量。
